Question

11．分析下面两个实验，回答问题：
【实验一】某兴趣小组对一家化工厂污水的酸碱性进行检验．
（1）他们按图1所示的方法先向试管中加入约2mL污水，再滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡后发现液体变红，说明污水为酸性；然后慢慢滴入烧碱溶液，边滴边振荡，直至溶液恰好变为紫色，证明它们恰好完全反应．
（2）请指出图1操作中的错误胶头滴管伸入试管内．
（3）若污水中含有盐酸，写出反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【实验二】用图2所示装置制取气体，并进行有关性质实验．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的装置是A（填序号），化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，如果实验时发现水槽中的水变红可能原因是试管口未放棉花．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集一瓶二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．
（4）取一朵用紫色石蕊溶液染成的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色，请用化学方程式表示H₂O+CO₂═H₂CO₃，此现象中CO₂具有的化学性质：二氧化碳可与水反应生成酸．

Answer 1

分析 【实验一】（1）根据酸石蕊遇到酸碱变色情况分析解答；
（2）据胶头滴管的使用方法进行分析；
（3）根据烧碱--氢氧化钠和盐酸反应原理书写化学方程式；
【实验二】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； 
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写方程式，反应属于固体加热型，故选装置A，加热高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管； 
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．

解答 解：【实验一】（1）石蕊溶液遇酸变红，在中性溶液中显紫色，紫色石蕊溶液，振荡后发现液体变红，说明污水显酸性，然后慢慢滴入烧碱--氢氧化钠溶液，边滴边振荡，直至溶液恰好变为紫 色，证明它们恰好完全反应；
（2）胶头滴管使用时要垂直悬空，由图示可知，这个同学在做实验时，将滴管伸入了试管内；
（3）NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【实验二】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；
（2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气需要加热，属于固体加热型，氧气不易溶于水，所以选择A装置制取氧气，高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；实验时发现水槽中的水变红可能原因是试管口未放棉花，加热时高锰酸钾粉末进入水槽；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，属于固液常温型，应选用的装置是B，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集一瓶二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳；
（4）可观察到的实验现象是小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色，此反应的化学方程式为：H₂O+CO₂═H₂CO₃．由此说明二氧化碳可与水反应生成酸；
故答案为：
【实验一】（1）酸；紫；（2）胶头滴管伸入试管内；（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【实验二】（1）长颈漏斗；
（2）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；试管口未放棉花；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、燃着的木条熄灭；
（4）小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色；H₂O+CO₂═H₂CO₃；二氧化碳可与水反应生成酸．

点评 本题考查了酸碱中和反应、装置选取、物质的性质等知识，实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．