题目内容
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
（1）查出氧的相对原子质量： ，写出12号元素的元素名称： ．
（2）15号元素在第 周期，第 族，
（3）研究表明：同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请判断：原子半径：Na Mg （填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：S Cl．
（1）查出氧的相对原子质量：
（2）15号元素在第
（3）研究表明：同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请判断：原子半径：Na
考点：元素周期表的特点及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）从表中查出氧元素的相对原子质量为16.00；12号元素为镁元素；
（2）根据15号元素在周期表中的位置进行解答；
（3）根据同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．进行解答．
（2）根据15号元素在周期表中的位置进行解答；
（3）根据同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．进行解答．
解答：解：（1）从表中查出氧元素的相对原子质量为16.00；12号元素为镁元素；
（2）15号元素在第3周期，第VA族；
（3）根据同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．故钠的原子半径大于镁的；硫的得电子能力小于氯；
答案：（1）16.00；镁；
（2）3；VA；
（3）＞；＜．
（2）15号元素在第3周期，第VA族；
（3）根据同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．故钠的原子半径大于镁的；硫的得电子能力小于氯；
答案：（1）16.00；镁；
（2）3；VA；
（3）＞；＜．
点评：了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．
练习册系列答案
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