Question

14．将一定量氯化镁和氯化钠的固体混合物加水配成145.8g的溶液，向所得溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与反应后溶液的质量关系如图．计算：
（1）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

Answer 1

分析 向所得溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入80g氢氧化钠溶液时恰好完全反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设参加反应的氢氧化钠质量为x，氯化镁质量为y，生成氯化钠质量为z，
反应生成氢氧化镁的质量为：145.8g+80g-220g=5.8g，
2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
80           95           58              117
x             y           5.8g              z
$\frac{80}{x}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{117}{z}$，
x=8g，y=9.5g，z=11.7g，
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{8g}{80g}$×100%=10%，
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%．
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是：220g×10%-11.7g+9.5g=19.8g，
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是19.8g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．