题目内容
【题目】如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A的饱和溶液80 g，其中A的质量为______；
(2)当A物质中混有少量B物质时，通常可采用________的方法提纯A，原因是__________________________；
(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后(升温过程中溶剂量不变)，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______(填序号)；
(4))t2℃时A和B的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量________(填选项)。
A、A>B B、A<B C、A=B D、无法确定
【答案】 16g 降温结晶（或冷却热饱和溶液） A的溶解度随温度升高而增大且受温度的影响比较大，B的溶解度受温度的影响比较小 B>C>A D
【解析】本题考查了溶解度曲线的应用。
（1）t1℃时，A的溶解度是25g，则饱和溶液的溶质质量分数=
×100%＝20%，A的饱和溶液80g，其中A的质量=80g×20%=16g；
（2）A的溶解度随温度升高而增大且受温度的影响比较大，B的溶解度受温度的影响比较小。当A物质中混有少量B物质时，通常可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A；
（3））将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，A、B的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小；饱和溶液中溶质的质量分数= 
×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度C的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是B>C>A；
（4）没有确定A和B的饱和溶液的质量，无法比较t2℃时A和B的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量。故选D。
【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 | 实验结论 |
猜想②正确 |
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→ → （填“C”，“D”）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式 ；
②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 。
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 。
