题目内容
9．只用一种盐溶液就能验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，该盐溶液是（ ）| A． | AgNO3 | B． | CuSO4 | C． | FeSO4 | D． | ZnCl2 |
分析 验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
解答 解：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，只用一种盐溶液就能验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，因此可选用硫酸铜溶液．
故选：B．
点评 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
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9．在棉花中放一些过氧化钠，再向棉花球滴加水，发现棉花球燃烧，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+X↑，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 该反应为放热反应 | B． | 反应前后原子的种类发生了改变 | ||
| C． | 物质X的化学式是O2 | D． | 火灾现场有过氧化钠不能用水灭火 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加热高锰酸钾、分离空气都用于制取氧气，因为它们都是分解反应 | |
| B． | 相对原子质量是一个原子与一个碳原子质量的比值 | |
| C． | 澄清石灰水长期露置于空气中会产生白色沉淀 | |
| D． | 镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，生成黑色固体 |
4．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu
猜想二：Al Cr Cu
猜想三：Al、Cu、Cr
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）．
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是Al、CrSO4、Cu（或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4）．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属和酸反应比较；②通过金属和盐溶液反应比较．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu
猜想二：Al Cr Cu
猜想三：Al、Cu、Cr
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）．
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中． | 铝片表面产生气泡较快； 铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色； 铜片无明显现象． | 猜想二成立． 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬 （CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑． |
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是Al、CrSO4、Cu（或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4）．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属和酸反应比较；②通过金属和盐溶液反应比较．
14．“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法正确的是（ ）
| A． | 它是混合物 | |
| B． | 它是一种不同于水的物质 | |
| C． | 它的分子之间有间隔 | |
| D． | 它的一个分子由 4 个氢原子和 2 个氧原子构成 |
1．
如图所示的实验装置具有多种用途，如可用于探究或验证气体的性质、除去杂质、转化物质等．
（1）利用如图装置做表中的有关实验，不能完成的实验是2（填序号），理由是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
（2）序号1实验不能根据用掉的CO的质量求出CuO的质量，除了CO要“早出晚归”外，还可能的原因是CO有毒．
（3）现在想用这套装置完成C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO这个实验，则应在酒精灯火焰上加一个铜网，这个实验中发生氧化反应的物质是C（填化学式）
如图所示的实验装置具有多种用途，如可用于探究或验证气体的性质、除去杂质、转化物质等．（1）利用如图装置做表中的有关实验，不能完成的实验是2（填序号），理由是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
| 序号 | 实验内容 | 药品 | 条件 | |
| B | ||||
| 1 | 探究CO的还原性 | CuO | 澄清石灰水 | 加热 |
| 2 | 除CO2中少量CO | CuO | NaOH溶液 | 加热 |
（3）现在想用这套装置完成C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO这个实验，则应在酒精灯火焰上加一个铜网，这个实验中发生氧化反应的物质是C（填化学式）
19．在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：如图．
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，则溶液不显碱性 （填酸性或碱性），但不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，因此无法确定稀硫酸过量；
（3）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：如图．
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，则溶液不显碱性 （填酸性或碱性），但不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
（3）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |