生活离不开化学.用所学化学知识回答下列问题:(1)从分子的观点来看.“美酒飘香 .“花香四溢都是因为分子是不断运动的．(2)人体发生重金属盐中毒时可以喝牛奶缓解中毒症状.因为牛奶中含蛋白质．(3)新型家用灭火器“火立熄 .接触到火焰3-5s后炸开.释放的粉末覆盖在可燃物上.同时放出不可燃气体.使火焰熄灭．“火立熄灭火的原是隔绝氧气或隔绝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．生活离不开化学，用所学化学知识回答下列问题：
（1）从分子的观点来看，“美酒飘香”、“花香四溢”都是因为分子是不断运动的．
（2）人体发生重金属盐中毒时可以喝牛奶缓解中毒症状，因为牛奶中含蛋白质．
（3）新型家用灭火器“火立熄”，接触到火焰3～5s后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”灭火的原是隔绝氧气或隔绝空气．
（4）餐桌上的食物有：豆腐汤、炒瘦肉、清蒸鱼、白米饭，为使营养均衡，你认为应该增加的食物是炒白菜（或其他蔬菜）（写出一种）．
（5）．生铁和钢是世界上用量最大的金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）．

分析（1）根据分子是不断运动的特征分析回答
（2）根据牛奶中成分分析回答；
（3）根据灭火的原理分析；
（4）根据营养素的种类分析回答；
（5）根据生铁和钢属于金属材料解答，

解答解：（1）由于分子是不断运动的，酒香、花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以“美酒飘香”、“花香四溢”．
（2）人体发生重金属盐中毒时可以喝牛奶缓解中毒症状，因为牛奶中富含蛋白质．
（3）新型家用灭火器“火立熄”，接触到火焰3～5s后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，能将可燃物与空气隔开，使火焰熄灭．“火立熄”灭火的原理是隔绝氧气或隔绝空气．
（4）餐桌上的食物有：豆腐汤、炒瘦肉、清蒸鱼、白米饭，在营养素的种类中还缺少维生素，为使营养均衡，应该增加的食物是炒白菜（或其他蔬菜）等．
（5）生铁和钢是世界上用量最大的金属材料．
故答为：
（1）分子是不断运动的；
（2）蛋白质；
（3）隔绝氧气或隔绝空气；
（4）炒白菜（或其他蔬菜）；
（5）金属材料

点评本题考查了化学知识在生活中的应用．体现了化学来源于生活，服务于生活的理念．与家庭生活联系比较紧密，体现化学在生活的重要应用，提高了学生学习化学的兴趣．由于化学知识的学习与运用．

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6．

小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图．
（1）曲线A和C的交点表示的含义是在t₁时，A和C的溶解度相等．
（2）t₁℃时将35gB物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

7．金属在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）用铁锅或铝锅可以煮饭或炒菜，这是因为铁和铝具有导热性；
（2）钢铁制品的锈蚀是因为与空气中氧气和水接触发生的反应．不同的钢铁制品所采取的防锈方法不同，自行车的链条常采用防锈方法是涂油．铁制品一旦生锈，一般用稀盐酸除铁锈，请写出相应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

4．

如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题．
（1）请写出碳酸钙的化学式：CaCO₃．钙元素属于人体常量（填“微量”或“常量”）元素．
（2）碳酸钙中碳和氧元素的质量比是1：4．
（3）若某同学一次吃了2片，则该同学一次补充1.2克钙元素．

11．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄，其反应的化学方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl₄+2X+6CO．然后用镁与TiCl₄在高温条件下反应生成金属钛．根据以上信息，下列判断正确的是（　　）

	A．	FeTiO₃中Ti的化合价为+3		B．	X是Ti
	C．	FeTiO₃中Ti的化合价为+4，		D．	X是Fe

1．

表中的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（　　）

序号	甲	乙
A	铜、锌的混合物	稀盐酸
B	硫酸和硫酸铜的混台溶液	氯化钡溶液
C	盐酸和硫酸铜的混台溶液	氯化钡溶液
D	生锈的铁钉	稀盐酸

8．请你参与实验探究．
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是S0₂、0₂、H₂．
【查阅资料】S0₂易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na₂S0₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是0₂，则选用的实验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气．
（2）乙同学认为是S0₂，则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出S0₂与NaOH反应的化学方程式：S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是0₂和H₂的混合物，你认为方案中的安全隐患是氢气不纯遇火或加热会发生爆炸．
【实验探究】经确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含Cu0的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变，确认反应中没有S0₂生成．
结论：
（1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H₂（填化学式）．
（2）写出B装置中反应的化学方程式：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

5．结合图1、2所示实验装置回答问题：

（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是AC（或AE）（填标号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）检查装置B气密性的方法是先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．
（3）装置B与C组合，可以制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，能用装置C收集该气体的原
因是气体的密度大于空气或常温下不与空气中的成分反应或无毒．
（4）一种洗气装置如图2所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从a（填“a”或“b”）端导管口通入．

6．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通称为“褐变”，关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
观点1：苹果中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化成了Fe³⁺．
观点2：苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了．
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．
[查阅文献]
1．酚类物质遇FeCl₃溶液常发生显色反应而呈现一定颜色；
2．硫氰化钾（KSCN）溶液与Fe²⁺生成血红色的硫氰化铁，遇Fe³⁺则反应
3．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
合作小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：

实验步骤	实验现象
步骤1：在刚切开的苹果上滴加KSN溶液	无明显变化
步骤2：在褐变后的苹果上滴加KSN溶液	无明显变化
步骤3：在刚切开的苹果上滴加FeCl₃溶液	发生颜色变化，显绿色
步骤4：将切开的苹果放置在隔离空气的地方	无明显变化

（1）苹果果实是生物中的子房发育而成；
（2）该实验过程中提供了不支持观点1的证据为步骤2（填写步骤序号）；
（3）小明发现将刚切开的苹果放入微波炉中加热3～5分钟也不容易发生褐变，请结合上述材料对此进行解释加热使酶即蛋白质变性，破坏了苹果中多酚氧化酶的活性，从而证明了苹果褐变与酚氧化酶的活性有关．

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