50克98%的浓硫酸加水稀释成19.6%的硫酸溶液.试计算:(1)需要加水的质量是多少?(2)取100克稀释后的硫酸溶液与足量的锌完全.放出氢气的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．50克98%的浓硫酸加水稀释成19.6%的硫酸溶液，试计算：
（1）需要加水的质量是多少？
（2）取100克稀释后的硫酸溶液与足量的锌完全，放出氢气的质量是多少？

分析（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）依据反应硫酸的质量利用方程式可求反应的氢气的质量．

解答解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50g×98%=（50g+x）×19.6%
x=200g．
（2）①设生成氢气的质量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   98          2
100g×19.6%    x
$\frac{98}{100g×19.6%}$=$\frac{2}{x}$
解得：x=0.4g
答：（1）需要加水的质量是200g；（2）放出氢气的质量是0.4g．

点评此题是对化学方程式以及溶液有关计算以及溶液的稀释问题的考查，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

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2．下列计算或结果正确的是（　　）

	A．	Ca（OH）₂的相对分子质量=40+16+1×2=58
	B．	SO₂中硫元素与氧元素的质量比是2：1
	C．	CO₂中氧元素的质量分数 60%
	D．	54g水中含有氢元素6g

3．下列物质由原子直接构成的是（　　）

20．生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料：
（1）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO₂、HCl等有害气体．
（2）+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；
（2）石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO₂、HCl；
（3）溶解步骤中，产生的H₂的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：
①Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，化合价不变的是铁元素（填序号）；
②Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，其中属于化合反应的是②（填序号）．反应前后铁元素的化合价不变的是①．（填序号）
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、降温结晶（填操作名称）、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是做保护气防止FeSO₄被氧化；
（5）请你就生活垃圾处理提一条建议生活垃圾分类回收．

7．如图所示实验装置回答问题．

（1）仪器①的名称为酒精灯，收集氧气应采用的装置是C或D．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是B（填字母）；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是试管口未塞棉花；实验室用A装置制取O₂的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验时使用，最好选择C装置收集，理由是集气瓶底部会留少量的水吸收二氧化硫，防止污染空气．
（4）若要制取氢气，可以使用C装置收集，说明氢气具有的性质是氢气难溶于水
并且不与水反应；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从b（填“a”或“b”）导管口通入．

17．用化学用语填空
（1）2个镁离子2Mg²⁺；
（2）硅元素Si；
（3）草酸钙（CaC₂O₄）中碳元素的化合价是Ca$\stackrel{+3}{C}$₂O₄．

4．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量/g	80	80	80
充分反应后剩余固体质量/g	8	4	m

试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为4．
（2）CuO的质量为20g．
（3）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为100g．
（4）请通过计算求出稀硫酸中硫酸的溶质质量分数．

1．生活离不开化学，科技进步是人类文明发展的原动力．
（1）材料：塑料、合成纤维、合成橡胶制品的广泛应用，大大方便了人类生活，它们属于合成材料．
铝锂合金是一种新型超轻结构材料，性能优良，是重要的航天材料，推测铝锂合金的另一条性质：耐腐蚀．
（2）能源：现阶段汽车主要是以汽油和柴油为燃料，它是石油化工产品．国家大力支持新能源汽车产业，因为新能源汽车可净化空气，改变能源结构，有着美好的发展前景．氢动力汽车是一种真正实现零排放的交通工具，具有无污染、零排放等优势．在2008年北京车展上展出了自主研发的中国首款氢动力概念车，这种汽车的能源是氢气．
（3）环境：为了使我们生活的环境更好，天空更蓝，我省取缔了一批“高耗能、高污染、高排放”企业．这里取缔“高排放”企业主要是为了减少向大气中排放二氧化碳，二氧化碳排放过多会导致温室效应增强，但是二氧化碳对人类也是有利的，例如用于灭火．低碳生活，从我做起，写出日常生活中你的一条做法：少开私家车．

2．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到甲中有气泡冒出．乙中无气泡（或气泡少），可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：

实验序号	A	B	C	D
试剂	蒸馏水	稀盐酸	NaOH溶液	NaCl溶液
电流强度/mA	约为0	0.09	0.09	0.09

查阅资料：
Ⅰ．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
Ⅱ．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na⁺和OH^-（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl^-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I₁和I₂．根据I₁＞ I₂（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．