题目内容
2．下列计算或结果正确的是（ ）| A． | Ca（OH）2的相对分子质量=40+16+1×2=58 | |
| B． | SO2中硫元素与氧元素的质量比是2：1 | |
| C． | CO2中氧元素的质量分数 60% | |
| D． | 54g水中含有氢元素6g |
分析 A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分判断．
C、根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析判断．
D、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断．
解答 解：A、Ca（OH）2的相对分子质量=（40+16+1）×2=74，故选项说法错误．
B、SO2中硫元素与氧元素的质量比是32：（16×2）=1：1，故选项说法错误．
C、CO2中氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{12+16×2}×$100%≈72.7%，故选项说法错误．
D、54g水中含有氢元素的质量为54g×$\frac{1×2}{1×2+16}×$100%=6g，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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11．
某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长．为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究．探究过程如下：
如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞．已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
下列说法中不正确的是（ ）
（1）温度计示数一直增大；
（2）样品中有红色固体生成；
（3）该实验说明铁生锈速率与氯化钠有关；
（4）该实验测得O2体积分数为20.5%；
（5）该实验能探究木炭加快铁锈蚀速率．
某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长．为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究．探究过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞．已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
| 序号 | 样品 | 量筒起始读数/mL | 量筒最终读数/mL | 所需时间/min |
| Ⅰ | 1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
| Ⅱ | lg铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠 | 100 | 70 | 约70 |
（1）温度计示数一直增大；
（2）样品中有红色固体生成；
（3）该实验说明铁生锈速率与氯化钠有关；
（4）该实验测得O2体积分数为20.5%；
（5）该实验能探究木炭加快铁锈蚀速率．
| A． | （3）（4） | B． | （1）（3） | C． | （1）（5） | D． | （4）（5） |
12．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | H2SO4═H2++SO42- | B． | MgSO4═Mg2++SO42- | ||
| C． | Ca（OH）2=Ca2++OH2- | D． | BaCl2=Ba2++Cl2- |
14．2011年3月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害．已知核辐射中放射性碘（I-131）的核电荷数是53，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 核裂变是一种化学变化 | |
| B． | 碘I-127原子和碘I-131原子属于同种元素 | |
| C． | 核能的利用证实了原子的可分性 | |
| D． | 碘I-131原子的中子数是78 |