题目内容
3．结合如图你认为下列有关说法不合理的是（ ）
| A． | 自然界的水没有绝对纯净的，除水外均含有其他物质 | |
| B． | 如图的河水，经过过滤就可以达到饮用的标准 | |
| C． | 水是生命之源，我们应该爱护水资源 | |
| D． | 农药化肥的不合理使用，会导致水体污染 |
分析 根据自然界的水的组成，过滤的原理、爱护水资源的知识分析判断有关的问题．
解答 解：A、自然界的水中常含有可溶、不可溶性的杂质，没有绝对纯净的，故A说法合理；
B、如图的河水，经过过滤不可以达到饮用的标准，还含有病毒、细菌等．故B说法不合理；
C、水是生命之源，我们应该爱护水资源，故C说法合理；
D、农药化肥的不合理使用，会导致水体污染，故D说法合理．
故选B．
点评 本题难度不大，了解水的净化原理、纯净物与混合物的特征等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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13．铁、铜、镁、锌分别与稀硫酸反应，现象最剧烈的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 铜 | C． | 镁 | D． | 锌 |
14．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 方案 |
| A | 鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 取样，滴加紫色石蕊，观察现象 |
| B | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 |
| C | 除去CaO中的CaCO3 | 高温加热到固体质量不变 |
| D | 探究Mg、Ag、Cu金属的 活动性顺序 | 将两根光亮的镁条分别伸入 硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
20℃时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
20℃时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 该反应是放热反应 | |
| B． | 恰好中和时溶液温度达到最高点 | |
| C． | 恰好中和时消耗硫酸的质量是m g | |
| D． | 若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为T℃ |
18．化学课上，同学们做了如下两个实验．
在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．
乙同学认为甲的猜想有不足之处．
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
②静置，测量温度t2
③分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：
【分析与结论】
（1）甲同学猜想的不足之处是没有考虑固体溶解时的温度变化．通过步骤①得到的结论是Na2CO3固体溶解放热，NaHCO3固体溶解吸热．
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
【反思与评价】老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（1）此实验的目的是探究盐酸稀释过程中的温度变化．
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是B（填序号）．
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关．
| 实验装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| | 实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊． | Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑． |
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．
乙同学认为甲的猜想有不足之处．
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
②静置，测量温度t2
③分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：
| t1/℃ | t2/℃ | t3/℃ | |
| Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
| NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
（1）甲同学猜想的不足之处是没有考虑固体溶解时的温度变化．通过步骤①得到的结论是Na2CO3固体溶解放热，NaHCO3固体溶解吸热．
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
【反思与评价】老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（1）此实验的目的是探究盐酸稀释过程中的温度变化．
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是B（填序号）．
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关．
8．下列化学方程式书写正确、符合题意且属于基本反应类型的是（ ）
| A． | 用火碱溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | |
| B． | 植物的光合作用C6H12O6+6O2 $→_{光照}^{叶绿素}$6CO2+6H2O | |
| C． | 碳酸饮料中碳酸的形成原理CO2+H2O═H2CO3 | |
| D． | 利用一氧化碳的还原性得到金属铁2Fe2O3+3CO═4Fe+3CO2↑ |
15．A、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于表：
（1）请你画出丁物质的微观示意图
；
（2）构成甲物质的粒子是水分子；
（3）四种物质中属于氧化物的是CO、H2O（填化学式），请你从微观角度描述判断的依据：均由同种分子构成，且分子又都是由氧原子和另一种原子构成的．
甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于表：
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 图例： |
| 化学式 | H2O | C | ？ | H2 | |
| 微观示意图 |  |  |  | ？ |
；（2）构成甲物质的粒子是水分子；
（3）四种物质中属于氧化物的是CO、H2O（填化学式），请你从微观角度描述判断的依据：均由同种分子构成，且分子又都是由氧原子和另一种原子构成的．
7．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（ ）
| 选项 | 物质的应用 | 化学方程式 | 反应类型 |
| A | 电解水 | 2H202$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H20+02↑ | 分解反应 |
| B | 向烧碱溶液中通人CO2 | 2NaOH+C02═Na2C03+H20 | 复分解反应 |
| C | 溶洞的形成 | CaC03+H20+C02═Ca（HC03）2 | 化合反应 |
| D | 比较铜和银的活动性 | Cu+AgN03═Cu（NO3）2+Ag | 置换反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |