Question

15．1.6g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．下列有关该化合物组成的判断中正确的是（　　）

• A． 一定含有碳、氢两种元素，一定没有氧元素
• B． 一定含有碳、氧两种元素，一定没有氢元素
• C． 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
• D． 一定含有碳、氢、氧三种元素

Answer 1

分析 根据完全燃烧的规律，生成二氧化碳可判断化合物中含C元素，生成水可判断化合物中含H元素，对于是否含有O元素，则需要以下计算：生成4.4g的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成3.6g的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，C、H两种元素质量和，若等于所取化合物质量，则该化合物中只含C、H元素，若小于化合物的质量，则化合物中就含C、H、O三种元素．

解答 解：4.4g的二氧化碳中含C元素的质量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g的水中含H元素的质量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，
C、H元素质量和=1.2g+0.4g=1.6g，正好与所取化合物质量相等，说明化合物中只含有C、H两种元素，一定不含O元素；
故选A

点评 此类问题通常解法为：由燃烧的产生物二氧化碳和水，判断可燃物中一定含C、H元素，可能含有O元素；接下来通过C、H元素质量的计算并与可燃物质量进行对比，判断一定含或一定不含O元素．