题目内容
20.(1)使用塑料制品在带来轻巧、方便的同时,如果大量使用且不注意回收,容易造成白色污染等环境问题.
(2)双酚A(化学式C15H16O2)中氢、氧元素的质量比为1:2.
(3)请根据专家建议,推测PE可能具有的一条化学性质PE中的双酚A加热易分解.
分析 (1)白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓.
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.
(3)根据信息:为避免对人体健康造成影响,使用标有“58”字样的塑料容器时,一定不要对容器进行加热.分析解答.
解答 解:(1)白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓.它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物,由于随意乱丢乱扔,难于降解处理,以致造成城市环境严重污染的现象,长期堆积会破坏土壤,污染地下水,危害海洋生物的生存等等.
(2)双酚A中氢、氧元素的质量比为(1×16):(16×2)=1:2.
(3)根据题目提供的信息可知,PE释放出的对人体有害的双酚A加热易分解.
故答案为:
(1)白色污染;
(2)1:2;
(3)PE中的双酚A加热易分解.
点评 解答此题时应从白色污染的危害以及化合物中各元素质量比进行考虑.
练习册系列答案
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15.
有一种神奇的蜡烛,点燃后任你怎么吹也吹不灭,而且看上去和普通的蜡烛一模一样,那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧?请你一起参与探究.
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的,而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末.打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金,它的着火点只有150℃.当蜡烛燃烧时,金属并不燃烧;但当蜡烛吹灭后,未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧,从而使蜡烛复燃.
【探究与反思】
(1)这种蜡烛燃烧时,蜡烛芯里的金属为什么不燃烧?答:蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着,缺少氧气,里面的金属难以燃烧.
(2)可采用怎样的简单措施来熄灭此燃着的蜡烛?答:隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭.
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种,为确定该金属的成分,请你继续探究并完成下列有关问题(注:不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响):
【分析思考】
(7)写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式
答:Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu.
(8)有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁,为什么?
答:铝也能与硫酸铜溶液反应,也有红色固体析出.
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的,而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末.打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金,它的着火点只有150℃.当蜡烛燃烧时,金属并不燃烧;但当蜡烛吹灭后,未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧,从而使蜡烛复燃.
【探究与反思】
(1)这种蜡烛燃烧时,蜡烛芯里的金属为什么不燃烧?答:蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着,缺少氧气,里面的金属难以燃烧.
(2)可采用怎样的简单措施来熄灭此燃着的蜡烛?答:隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭.
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种,为确定该金属的成分,请你继续探究并完成下列有关问题(注:不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响):
| 实验 | 操作步骤 | 现象 | 结论 |
| 1 | 切开蜡烛,取出打火石,用砂纸打磨 | 打火石是银白色 | (3)该金属一定不是 铜 |
| 2 | (4)取少量打磨后的打火石于试管中, 滴加稀盐酸 | (5)金属逐渐溶解,有无色气体产生 ,溶液为无色 | 该金属一定不是铁 |
| 3 | 取少量打磨后的打火石于试管中,滴加硫酸铜溶液. | 有红色物质析出 | 该金属一定是镁 |
(7)写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式
答:Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu.
(8)有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁,为什么?
答:铝也能与硫酸铜溶液反应,也有红色固体析出.
5.下列小实验不能成功的是( )
| A. | 用铁粉鉴别白醋和白酒 | B. | 不用试剂区分浓盐酸和浓硫酸 | ||
| C. | 用酚酞试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 | D. | 用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质 |
12.下列化学符号与表达的含义都正确的一组是( )
| A. | Hg 表示1个汞元素 | B. | 2H2CO3表示2个碳酸 | ||
| C. | 4Fe2+表示4个亚铁离子 | D. | H+表示氢元素的化合价 |
9.下列实验操作能达到实验目的是( )
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去CO2中的HCl | 通过足量的NaOH溶液 |
| B | 区分铁粉与氧化铜粉末 | 观察颜色 |
| C | 区分羊毛与合成纤维 | 点燃,闻气味 |
| D | 除去FeSO4溶液中的CuSO4 | 加入足量锌粒,过滤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
10.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )
| A | CaCO3固体(CaO固体)--高温煅烧 |
| B | N2气体(O2气体)--通过灼热的铜网 |
| C | CO气体(CO2气体)--依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液 |
| D | KCl溶液(CaCl2溶液)--滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |