题目内容
8．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色不正确的是（ ）| A． | 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| B． | 加热碱式碳酸铜观察到固体由绿色变为黑色 | |
| C． | 无水硫酸铜粉末遇水固体会由蓝色变为白色 | |
| D． | 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液生成蓝色沉淀 |
分析 A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据加热碱式碳酸铜的现象进行分析判断．
C、根据无水硫酸铜粉末与水反应生成五水合硫酸铜，进行分析判断．
D、根据碱的化学性质进行分析判断．
解答 解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
B、加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到固体由绿色变为黑色，故选项说法正确．
C、无水硫酸铜粉末与水反应生成五水合硫酸铜，无水硫酸铜粉末遇水固体会由白色变为蓝色，故选项说法错误．
D、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱与盐的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意光和火焰等的区别．
练习册系列答案
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南京第二届夏季青奥会上，中国代表团获得金银铜奖牌共计63枚．
19．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，写出发生的其他一个化学反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）在实验室中操作A是过滤；
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据溶解度表，要得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），冷却结晶温度应该低于64℃；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次．用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ减少晶体溶解，提高产率．
（4）在化学反应中，将有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该氧化还原反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3．
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，写出发生的其他一个化学反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）在实验室中操作A是过滤；
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出 晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | ||||||||
（4）在化学反应中，将有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该氧化还原反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaC1、K2SO4、Ba（No3）2在水中能大量共存 | |
| B． | 用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体 | |
| C． | 除去稀HCl中少量的H2SO4，可以滴加适量的硝酸钡溶液，然后过滤 | |
| D． | 铜丝在空气中加热后质量会增加，该反应不遵守质量守恒定律 |
3．下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
| A． | FeCl3 NaCl KNO3 | B． | NaCl NaOH NaNO3 | ||
| C． | CaCl2 NaNO3 Na2CO3 | D． | KNO3 H2SO4 NaCl |
13．
实验小组用右图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．
③打开K，观察乙中的现象．
下列说法不正确的是（ ）
实验小组用右图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．
③打开K，观察乙中的现象．
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 步骤①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小 | |
| B． | 步骤②中，甲装置内的气压减小，至与大气压相等 | |
| C． | 步骤③中，乙中的长导管口处冒气泡 | |
| D． | 步骤③中，甲装置内的气压增大，至与大气压相等 |
20．科学探究中常用到推理的方法，根据下列事实推出结论正确的是（ ）
| 编号 | 实验事实 | 实验结论 |
| A | 把燃着的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭 | 该气体一定是二氧化碳 |
| B | 向某无色溶液滴入无色酚酞溶液，呈红色 | 该溶液一定是碱溶液 |
| C | 向某物质中加入稀盐酸，产生气泡 | 该物质一定是碳酸盐 |
| D | 常温下，测得某溶液的pH=0 | 该溶液一定显酸性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．某校化学实验室有四瓶无标签的溶液，分别是CuSO4溶液、Na2SO4溶液、H2SO4溶液和NaOH溶液．请设计不用其它试剂，鉴别上述四种溶液的实验方案，填写下表．
| 实验步骤 | 实验现象 | 由此得出的结论 |
| ①观察溶液的颜色 | ||
| ② | ||
| ③ |