题目内容

某品牌奶粉标签标示：蛋白质含量为18%，氮元素含量为2.88%（假设奶粉中的氮元素全部来自蛋白质）．取100g该奶粉样品，先使其中蛋白质中的氮元素全部转变成氨气（NH₃），后用50g稀硫酸将气体恰好吸收完[2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄]，此时溶液质量变为51.7g．（结算结果保留一位小数）．
（1）标签标示的含氮量是否属实？，理由是（只列计算式）．
（2）所用稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为多少？

解：（1）根据元素的质量的守恒定律可知，氨气中的氮元素的质量应等于奶粉的蛋白质中氮元素的质量，氮元素的质量为： $\text{[math]}$ =1.4g，因此该奶粉中氮元素的质量分数为 $\text{[math]}$ =1.4%＜2.88%，
故答案为：不属实， $\text{[math]}$
（2）设50g溶液中硫酸的质量为x
2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄34 98
1.7g x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
则所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=9.8%
分析：根据质量守恒定律得出生成的氨气的质量，然后根据氮元素的质量守恒就可求出该奶粉中的含氮量是否属实；根据氨气的质量代入有关的化学方程式就可求出有关的未知量．
点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．