题目内容
某品牌奶粉标签标示：蛋白质含量为18%，氮元素含量为2.88%（假设奶粉中的氮元素全部来自蛋白质）．取100g该奶粉样品，先使其中蛋白质中的氮元素全部转变成氨气（NH3），后用50g稀硫酸将气体恰好吸收完[2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4]，此时溶液质量变为51.7g．（结算结果保留一位小数）．（1）标签标示的含氮量是否属实？
（2）所用稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为多少？
分析：根据质量守恒定律得出生成的氨气的质量，然后根据氮元素的质量守恒就可求出该奶粉中的含氮量是否属实；根据氨气的质量代入有关的化学方程式就可求出有关的未知量．
解答：解：（1）根据元素的质量的守恒定律可知，氨气中的氮元素的质量应等于奶粉的蛋白质中氮元素的质量，氮元素的质量为：(51.7g-50g)×
×100%=1.4g，因此该奶粉中氮元素的质量分数为
×100%=1.4%＜2.88%，
故答案为：不属实，N%=
×100%
（2）设50g溶液中硫酸的质量为x
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
34 98
1.7g x
=
x=
=4.9g
则所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为
×100%=9.8%
| 14 |
| 17 |
| 1.4g |
| 100g |
故答案为：不属实，N%=
(51.7g-50g)×
| ||
| 100g |
（2）设50g溶液中硫酸的质量为x
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
34 98
1.7g x
| 34 |
| 98 |
| 1.7g |
| x |
x=
| 1.7g×98 |
| 34 |
则所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为
| 4.9g |
| 50g |
点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．
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