题目内容

2．25克A物质与5克B物质发生反应，所得混合物中含有10克A物质，11克C物质，还有一种物质是D，如果要得到18克D物质，则参加反应的A物质的质量（　　）
A．10gB．20gC．30gD．40g

分析 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，据此可求A的质量．

解答 解：根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了A的质量为：25g-10g=15g，B物质完全被消耗，即为5g，即反应物为A和B，而C和D为生成物，C质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成了D的质量为：15g+5g-11g=9g，则要得到18克D物质，则参加反应的A物质的质量为15g×2=30g．
故选C．

点评 解这类题时不能把加入的各物质简单地理解为反应物，应考虑过量问题．

练习册系列答案
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12．下列对一些事实的解释中，错误的是（　　）
事    实解  释
A温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子大小发生改变
B酒香不怕巷子深分子不断运动
CCO有毒  CO2无毒两种物质的分子构成不同
DCuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阳离子不同
A．AB．BC．CD．D
13．“生活中处处有化学”．请你用所学知识结合生活经验回答问题：化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源（填“不可再生”或“可再生”）．当今民用燃气主要有沼气、天然气、管道煤气和液化石油气；充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和 SO2气体的质量如图所示，则煤燃烧最易导致酸雨，天然气燃烧对环境影响最小．
10．现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分．她首先查
阅了资料，得知：
1．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓    2．CaCl2溶液呈中性．
然后小红做了如下实验：
（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是碳酸钠也可以使酚酞试液变红．
（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有碳酸钠．
（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是除去碳酸钠干扰，检验样品中是否含有NaOH．若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是有白色沉淀生成．
17．在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象．
（1）用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有NaCl、NaOH（填化学式）
（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了
（3）当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是13%．
7．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．五氧化二磷：O5P2B．钙离子：Ca+2C．氯化铝：AlClD．2个镁原子：2Mg
14．根据如图回答问题：

（1）图中a的仪器名称试管．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集较纯净氧气所选用的装置是E（填标号，下同）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．该发生装置也能用来制取氧气则反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）①除去氧气中的水蒸气，瓶内盛放浓硫酸．（填名称）
②检验二氧化碳气体，瓶内盛放澄清石灰水．（填名称）
③用排空气法收集氢气，气体从装置的b（填a或b，下同）端通入．
④用排水法收集氧气，瓶内先装满水，气体从b端通入．
11．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．
（1）目前市场上有：高钙奶粉、补锌口服液等，人体缺铁可能会引起骨质疏松．
（2）家用 净水器中含有大量活性炭，其作用是吸附．
（3）将如下两种物质（A．食盐  B．花生油）分别加入水中，能形成溶液的是A
（4）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是分子在不断的运动．
（5）在农业生产中，施用的硝酸钾（KNO3）属于复合肥料．
12．生活、生产中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是（　　）
A．用煤炉取暖在屋里洒水可防止煤气中毒
B．废旧电池中的化学物质能严重污染环境
C．煤井中要严禁烟火防止瓦斯爆炸
D．用生石灰处理含酸量超标的工业污水

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