甲.乙两组同学分别利用如图所示装置.测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度．两组实验中.锥形瓶内都盛有m g的纯碱样品,分液漏斗中.甲组盛有稀硫酸.乙组盛有浓盐酸．(装置气密性良好.实验前活塞a.b均处于关闭状态．)主要步骤及观察到的现象如下:Ⅰ打开活塞a.通入氮气一会儿再关闭活塞a.称量装置C.D.E的质量．Ⅱ打开活塞b．甲组同学滴加足量的稀硫酸,乙组同学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．甲、乙两组同学分别利用如图所示装置，测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度．两组实验中，锥形瓶内都盛有m g的纯碱样品；分液漏斗中，甲组盛有稀硫酸，乙组盛有浓盐酸．（装置气密性良好，实验前活塞a、b均处于关闭状态．）

主要步骤及观察到的现象如下：
Ⅰ打开活塞a，通入氮气一会儿再关闭活塞a，称量装置C、D、E的质量．
Ⅱ打开活塞b．甲组同学滴加足量的稀硫酸；乙组同学滴加足量的浓盐酸后，关闭活塞b．
Ⅲ锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞a，通人氮气一会儿再关闭活塞a．甲组同学观察，到装置D、E中均无明显变化；乙组同学观察到装置D中出现明显的浑浊，装置E中无明显变化．
Ⅳ甲组同学实验后测得装置C的质量增加了n g．
请回答下列问题：
（1）两组同学都使用了浓硫酸，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
（2）写出甲组同学装置A中反应的化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=$\frac{2650n}{11m}$%；
（4）乙组有同学提议：利用本组测得装置C和装置D增加的总质量计算，就能得到与甲组同样的结果．你认为该看法不正确（填“正确”或“不正确”），理由是浓盐酸易挥发，C中增加的质量包含了挥发出的氯化氢的质量．

分析浓硫酸具有吸水性，能够各种氢气、氧气、二氧化碳等气体；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
甲组同学实验后测得装置C的质量增加了ng，说明碳酸钠和稀硫酸反应生成了ng二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量，进一步可以计算甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数；
浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入C中时，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．

解答解：（1）两组同学都使用了浓硫酸，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．
故填：吸收二氧化碳中的水蒸气．
（2）甲组同学装置A中，碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（3）设碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106 44
x ng
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{ng}$，
x=$\frac{106n}{44}$g，
甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=（$\frac{106n}{44}$g÷mg）×100%=$\frac{10600n}{44m}$%=$\frac{2650n}{11m}$%，
故填：$\frac{2650n}{11m}$%．
（4）该看法不正确，理由是浓盐酸易挥发，C中增加的质量包含了挥发出的氯化氢的质量，或导致计算的纯碱样品质量分数偏大．
故填：不正确，浓盐酸易挥发，C中增加的质量包含了挥发出的氯化氢的质量．

	A．	丙可能是单质
	B．	在该反应中丁可能没有参加化学反应
	C．	该反应是化合反应
	D．	甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

	A．	该反应的化学方程式中，X的化学计量数是12
	B．	X由三种元素组成，其中一定含有氯元素
	C．	X中所含元素的质量比为l：35.5
	D．	该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同

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