题目内容
15．请用化学式填写下列空白．（1）稀有气体中密度最小的气体是He；
（2）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是Al（NO3）3．
分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
解答 解：（1）氦气是稀有气体中密度最小的气体；故填：He；
（2）地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，带钅字旁的属于金属，所以最丰富的元素是O，最丰富的金属元素是Al；空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以空气中含量最多的非金属元素是N，地壳中含量最多元素和金属元素和空气中含量最多的非金属元素组成的化合物化学式中含有：O、N、Al三种元素，组成的化合物是硝酸铝；故填：Al（NO3）3．
点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
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相关题目
5．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（4）操作1的名称是过滤，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液．
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是氮气（填名称）．
（7）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干．
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：
为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
【实验步骤】：
①检查装置气密性；②准确称取3.77g xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓通空气一段时间；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如右表）．
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：①检查装置气密性；⑤缓缓通空气一段时间．
（9）计算xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z的值1：2：4．
（10）左侧通空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气、将装置B中的CO2和水蒸气完全排出．
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（2分，写出计算过程，精确到小数点后两位）．剩余NiO质量为1.5g，生成Ni2O3 0.83g．．
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（4）操作1的名称是过滤，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液．
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是氮气（填名称）．
（7）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干．
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：
为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
【实验步骤】：
| 装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
| 加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
| 加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：①检查装置气密性；⑤缓缓通空气一段时间．
（9）计算xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z的值1：2：4．
（10）左侧通空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气、将装置B中的CO2和水蒸气完全排出．
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（2分，写出计算过程，精确到小数点后两位）．剩余NiO质量为1.5g，生成Ni2O3 0.83g．．
3．下列营养物质中能给人体提供能量的是（ ）
| A． | 水 | B． | 油脂 | C． | 维生素 | D． | 无机盐 |
10．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 镁在空气中燃烧 Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | |
| B． | 生石灰与水剧烈反应 CaO+H2O=Ca（OH）2 | |
| C． | 铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4） | |
| D． | 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合 CuSO4+NaOH=CuOH↓+NaSO4 |
7．下列关于燃料、燃烧与灭火说法正确的是（ ）
| A． | 房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点 | |
| B． | 天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风 | |
| C． | 煤和石油是重要的化石燃料，燃烧不会造成空气污染，应倡导多使用 | |
| D． | 室内起火，迅速打开所有门窗通风，提供充足的氧气 |
4．下列化学用语书写错误的是（ ）
| A． | 碳酸根离子：CO32- | B． | 铁离子：Fe2+ | ||
| C． | 硫酸的化学式：H2SO4 | D． | 3个二氧化氮分子：3NO2 |
3．假如过氧化氢（双氧水）制氧气，不加二氧化锰作催化剂，其结果是（ ）
| A． | 不放出氧气 | B． | 放出氧气速度减慢 | ||
| C． | 放出氧气的质量减少 | D． | 放出氧气的质量增多 |