题目内容

12．归纳总结是重要的学习方法，下列对一些知识的归纳总结，错误的一组是（　　）
A．实验室中常用的酸：盐酸、硫酸
B．有腐蚀性的物质：浓硫酸、浓氢氧化钠溶液
C．可用作干燥剂的物质：固体氢氧化钠、生石灰、稀硫酸等
D．不溶于水但溶于酸的物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐

分析 A、根据常见的酸解答；
B、根据常见的酸和碱的性质解答；
C、根据物质能否吸水解答；
D、根据物质的溶解性解答．

解答 解：A、盐酸和硫酸是实验室常见的酸，正确；
B、浓硫酸和浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性，正确；
C、稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，错误；
D、碳酸钙和碳酸钡都是不溶于但是溶于酸的盐，正确；
故选C．

点评 本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
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2．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的化合物，“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应．请回答：
（1）反应 ①的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
（2）写出图中反应 ⑤的方程式H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
（3）物质C属于盐（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）
3．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如图实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．分离B中难溶物的操作I叫过滤．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列②③（填序号）进行试验．
①稀盐酸    ②酚酞溶液    ③二氧化碳     ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）2．
20．下列各组离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Ca2+、CO32-B．Na+、SO42-、Cl-C．Ba2+、H+、Cl-D．Ag+、NH4+、NO3-
7．根据表中的数据回答下到问题．
温度/℃020406080100
溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7
KNO313.331.663.9110169246
（l）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中．若称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指计偏右，接下来的操作是继续添加硝酸钾直到天平平衡；所形成的溶液是饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）在配制KNO3溶液时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，则配制后溶液的溶质质量分数变小；（选填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）提纯KNO3中少量的KCl最好采用的方法是降温结晶．
17．检验某物质存在时，对于有干扰的物质，要先排除干扰物，再检验．
（1）现有一瓶露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液，某同学为检验该溶液中是否还含有NaOH，其实验步骤如下：
①取样于一支试管中，向该试管中滴加足量的CaCl2溶液，则生成白色沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，滴加CaCl2溶液需“足量”的目的是除去碳酸钠防止对氢氧化钠的检验造成干扰．
②再向该试管中滴加酚酞溶液，来检验是否含有NaOH．．
（2）为证明某溶液中的溶质是碳酸钠、氯化钠，先加过量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，加入的稀硝酸作用是证明并除去碳酸钠．
4．如表除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
A稀盐酸氯化钠加入适量的氢氧化钠溶液
B铜粉铁粉加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
C二氧化碳一氧化碳点燃
D三氯化铁溶液氯化铜加入过量铁粉、过滤
A．AB．BC．CD．D
1．若长时间吸入高浓度的富氧空气（通常指氧浓度大于40%，医学专家推荐长期氧疗的最佳浓度为22-35%）时，会发生氧中毒现象，这里的“氧”指的是（　　）
A．氧气B．氧化物C．氧原子D．氧元素
2．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．HNO3、KNO3、K2SO4B．NaOH、CuSO4、NaCl
C．NaOH、H2SO4、BaCl2D．Na2SO4、FeCl3、KCl

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