题目内容
商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的．我国古代南北朝时期就能铸造黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g．其中铜是不与稀硫酸发生反应的．试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．
分析：根据铜不与稀硫酸发生反应，则产生氢气0.2g是黄铜中锌与稀硫酸反应生成的，将氢气的质量代入化学反应方程式可计算锌和硫酸的质量．
解答：解：（1）设恰好完全反应时黄铜中锌的质量为xg，硫酸质量为yg，
则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
=
，
=
解得x=6.5g，y=9.8g
则ω（Cu）%=
×100%=
×100%=67.5%，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）由50g稀硫酸中含有硫酸9.8g，则
ω（H2SO4）%=
×100%=19.6%，
答：稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为19.6%．
则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
| 98 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
解得x=6.5g，y=9.8g
则ω（Cu）%=
| 20g-xg |
| 20g |
| 20g-6.5g |
| 20g |
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）由50g稀硫酸中含有硫酸9.8g，则
ω（H2SO4）%=
| 9.8g |
| 50g |
答：稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为19.6%．
点评：本题较简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，将氢气的质量直接代入锌与硫酸反应的方程式中即可一一解答．
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