题目内容
16．根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该是增加的．但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由．分析 验证质量守恒定律，关键是必须保证物质不和外界交换，可以从实验条件、实验过程等角度来分析解答．
解答 解：本实验是在空气中进行的，镁燃烧时的现象为发出耀眼的白光，并有白烟生成，白烟是氧化镁固体小颗粒，白烟扩散到空气中，造成氧化镁的损失；做实验时镁带要用坩埚钳夹住进行实验，燃烧后的白色粉末可能粘在坩埚钳上，导致质量减轻．
答：不正确；镁带燃烧时有大量白烟（氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时坩埚钳上有些白色粉末，也造成氧化镁的损失；而氧化镁的质量等于参加反应镁的质量和参加反应氧气的质量之和，故实际留下氧化镁固体的质量比反应前镁带的质量还小．
点评 本题主要考查同学们运用质量守恒定律解答问题的能力，验证质量守恒定律关键是强调物质的质量总和，条件的控制尤为重要，一般在密闭容器内进行实验．
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1．如图所示，在给液体加热的操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
4．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．硫酸、硫酸钠都能够和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaC12溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 产生气泡 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．硫酸、硫酸钠都能够和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡．
A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．试推断：
8．
化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与．
（1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验．
①写出实验中一个反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
②根据表中ACD实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序．
（2）探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成．
[提出问题]合金由哪两种金属组成？
[实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则（m1-m2）g表示的意义是参加反应的氧气的质量．
②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成内容．
[分析结论]③若m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金的成份是铜和铝．
（3）根据上述实验总结金属的化学性质金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应．
化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与．（1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验．
| 药品/序号 | A | B | C | D |
| 金属 | 铜粉 | 锌粉 | 锌粉 | 镁粉 |
| 稀硫酸 | 9.8%硫酸 | 19.6%硫酸 | 9.8%硫酸 | 9.8%硫酸 |
②根据表中ACD实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序．
（2）探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成．
[提出问题]合金由哪两种金属组成？
[实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则（m1-m2）g表示的意义是参加反应的氧气的质量．
②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成内容．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论和化学方程式 |
| 向M中加入ag铁粉、搅拌 | 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ M中的溶质：CuSO4、H2SO4 | |
| 过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸 | 无明显现象 |
（3）根据上述实验总结金属的化学性质金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应．
5．如图表示氢气和氧气发生的化学反应，通过该反应得出的信息不正确的是（ ）
| A． | 该反应是化合反应 | |
| B． | 保持水化学性质的微粒是H2O分子 | |
| C． | 每个水分子是由1个氢分子和1个氧分子构成的 | |
| D． | 在化学变化中分子可分，原子不可分割，只是重新排列组合 |
6．下列性质中，属于化学性质且叙述正确的是（ ）
| A． | 铁有良好的延展性 | B． | 铜在潮湿空气中容易生锈 | ||
| C． | 石墨具有金属光泽、能导电 | D． | 银的导热最好 |