题目内容
14．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g，在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后，称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答：
（1）若要测量产生的气体体积，则应选丙图（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．
（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
分析 （1）根据两图示中导管伸入量管中的深入浅，分析对操作产生的影响，判断所应选取的装置；
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
解答 解：（1）装置丙中导管伸入量筒较长，便于量筒的移动，防止气体逸出，故选丙装置；
（2）生成氧气的质量为：0.5g+25g-24.7g=0.8g
设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数=$\frac{1.7g}{25g}$×100%=6.8%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是6.8%
点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．
练习册系列答案
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5．对“20℃时氯化钠的溶解度为36g”的理解正确的是（ ）
| A． | 在20℃时，100g溶液中最多能溶解36g氯化钠 | |
| B． | 在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 | |
| C． | 在20℃时，100g水中氯化钠达到饱和状态时，溶质的质量是36g | |
| D． | 在20℃时，50g水中加入19g氯化钠，可以得到69克氯化钠溶液 |
2．下列做法中不利于环境保护的是（ ）
| A． | 工业废水直接排放 | B． | 保护生物多样性 | ||
| C． | 植树造林 | D． | 大量使用农药、化肥 |
19．研究和控制化学反应条件有重要意义．
①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列图1中的D（选填编号）装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，因此加热不适合用于双氧水制取氧气．
②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
Ⅰ． 取用二氧化锰的仪器是图2中的B（选填编号）．
Ⅱ．写出上述反应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅲ．本实验中收集氧气选用的装置有CD（选填编号）．
Ⅳ．实验2中双氧水溶质质量分数为12%．
Ⅴ．实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
Ⅵ．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．
①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列图1中的D（选填编号）装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，因此加热不适合用于双氧水制取氧气．
②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
| 实验 | 30%双氧水的质量（g） | 加入的水的体积（mL） | 二氧化锰质量（g） | 收集时间（s） |
| 1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
| 2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
| 3 | 30 | 20 | 5 | 67 |
Ⅱ．写出上述反应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅲ．本实验中收集氧气选用的装置有CD（选填编号）．
Ⅳ．实验2中双氧水溶质质量分数为12%．
Ⅴ．实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
Ⅵ．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．
