Question

6．氯化氢溶于水得到的溶液就是盐酸，我们平时在书写盐酸参与的反应方程式时就用“HCl”表示盐酸，那么氯化氢溶于水后性质发生变化吗？针对这个问题，小刚和他的研究性学习小组利用已学过的盐酸的性质进行了实验探究，请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【查阅资料】常温下，氯化氢是一种没有颜色、具有刺激性气味的气体，极易溶解于水．
【设计实验】（1）小田同学将氯化氢通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化，他认为：若紫色石蕊试液变成红色，则证明盐酸保持了氯化氢的这个性质．
（2）小涛同学认为小田同学的实验方案不严密．他用紫色石蕊试液和滤纸做成两朵紫色小花，干燥后按如图所示进行实验，在（A）、（B）中分别观察到变色和不变色两种现象．由此得出的结论是氯化氢与盐酸的性质不相同．
（3）为了进一步证明上述结论，小刚继续实验，他将一条经过打磨的光亮的镁条放入盛有干燥的氯化氢气体的集气瓶中，若能发生与盐酸相同的反应，预计观察到的现象是镁的表面有气泡产生．
（4）下列哪些物质还可作为探究这一问题的试剂②③④．（填序号）
①氢氧化钠溶液  ②碳酸钠粉末  ③固体烧碱  ④氧化铜粉末
【结论】通过对上述实验和其它酸碱盐间的反应的分析，小组同学明白了，氯化氢在溶于水后发生了变化--解离成了氯离子和氢离子，所以不再保持氯化氢分子的性质，盐酸的性质实际上反映的是溶液中氯离子和氢离子的性质，于是他们对“分子是保持物质化学性质的最小微粒”这句话有了更深的认识．
【反馈与应用】若发生氯化氢气体泄漏，通常会出现的现象是有白雾产生，抢险应采用的处理办法是先喷水再撒石灰．

Answer 1

分析 （1）要验证假设是否成立，即氯化氢和盐酸的性质相同这个观点是否正确，需用酸的性质来设计实验，而其中用酸碱指示剂的方法较简单如用石蕊，但此题不能用石蕊溶液，因为溶液中有水，氯化氢溶于水生成盐酸使石蕊变色，验证的还是盐酸的性质而不是氯化氢本身的性质；
（2）根据向含有石蕊的干燥的纸花上喷稀盐酸；二是将含有石蕊的干燥的纸花放入盛有氯化氢气体的集气瓶中对比读出结论；
（3）根据金属和酸反应的现象分析现象；
（4）根据氯化氢气体和固体接触对比盐酸和固体反应的现象分析；
【实验结论】根据实验分析结合分子的定义进行分析；
【反馈与应用】根据氯化氢气体的性质及氯化氢气体的性质分析．

解答 解：（1）小田同学将氯化氢通入紫色石蕊试液中，那他肯定认为石蕊试液变成红色则证明假设成立，他这是利用了石蕊遇酸变红色这点性质，但他忽略了氯化氢气体溶于水能生成盐酸，所以他的方案肯定是不严密的．故填：红；
（2）小涛同学向含有石蕊的干燥的纸花上喷稀盐酸，然后将含有石蕊的干燥的纸花放入盛有氯化氢气体的集气瓶中对比说明氯化氢与盐酸的性质不相同（或氯化氢本身不显酸性，不能使石蕊变色）．故填：氯化氢与盐酸的性质不相同（或氯化氢本身不显酸性，不能使石蕊变色）；
（3）将一条打磨光亮的镁条放入盛有干燥氯化氢气体的集气瓶中，若能发生与盐酸相同的反应则产生氢气，因此会看到气泡；故填：镁的表面有气泡产生；
（4）可以依据氯化氢气体能否与氢氧化钠固体，碳酸钠粉末及氧化铜是否反应产生水而得到溶液来探究氯化氢气体及盐酸是否反应；故填：②③④；
【实验结论】氯化氢溶于水后发生了变化--解离成了氯离子和氢离子，所以不再保持氯化氢分子的性质，盐酸的性质实际上反映的是溶液中氯离子和氢离子的性质
，说明分子是保持物质化学性质的最小颗粒；故填：分子；
【反馈与应用】氯化氢遇到空气中的水蒸气会产生盐酸小液滴，因此会观察到有白雾产生；氯化氢气体泄漏时，不是直接撒石灰，而是先喷水再撒石灰原因是：干燥的氯化氢气体不与石灰反应，溶于水变成盐酸后才能跟石灰反应．
故答案为：有白雾产生；先喷水再撒石灰．

点评 本题主要考查了盐酸和氯化氢分子的化学性质等方面的内容，解答实验探究题的关键点在于：首先要明确实验目的；其次要能依据假设设计实验方案，并能判断题目中给出的实验方案是否合理，题干提供的信息结合已有的知识进行分析．