Question

3．（1）Na₂CO₃的摩尔质量是106g/mol，5.3gNa₂CO₃的物质的量为0.05mol，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.1mol/L．取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗44.8mL HCl气体（标准状况）．
（2）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺mg，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{500m}{9V}$mol/L．（用含有m、V的式子表示）
（3）标准状况下CO₂和CO的混合气体ag，总体积为bL，则该混合气体中CO₂和CO的物质的量之比为$\frac{5.6a-7b}{11b-5.6a}$．（用含有a、b的式子表示）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{N}$计算出Na₂CO₃的摩尔质量；根据c=$\frac{n}{V}$，计算出所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；根据反应关系式，Na₂CO₃～2HCl计算出消耗HCl的物质的量，根据v=n×22.4
L/mol计算出标准状况消耗HCl气体体积．
（2）根据n=$\frac{m}{N}$计算出Al³⁺的摩尔质量，再根据Al₂（SO₄）₃计算出溶液中SO₄^2-的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$，计算出溶液中SO₄^2-的物质的量浓度；
（3）根据n$\frac{V}{Vm}$计算混合气体的物质的量，根据混合物质量、物质的量分别计算物质的质量，再计算该混合气体中CO₂和CO的物质的量之比．

解答 解：
（1）Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，5.3gNa₂CO₃的物质的量为$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L．根据反应关系式，Na₂CO₃～2HCl计算出消耗HCl的物质的量，n（HCl）=2n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，标准状况下HCl气体的体积为22.4L/mol×0.002mol=0.0448L=44.8mL．
（2）Al³⁺的摩尔质量27g/mol，则mg铝离子的物质的量为$\frac{mg}{27g/mol}$=$\frac{m}{27}mol$，根据化学式Al₂（SO₄）₃，VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含有SO₄^2-离子的物质的量为$\frac{m}{27}mol$×$\frac{3}{2}$=$\frac{m}{18}$mol，
则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{\frac{m}{18}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{500m}{9V}mol/L$；
（3）在标准状况下，bLCO₂和CO的混合气体的物质的量为$\frac{bL}{22.4L/mol}$，设CO₂和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则①x+y=$\frac{bL}{22.4L/mol}$，②44x+28y=ag；联立①②解得，则该混合气体中CO₂和CO的物质的量之比为$\frac{5.6a-7b}{11b-5.6a}$．
故答案为：
（1）106g/mol，0.05mol，0.1mol/L．44.8．
（2）$\frac{500m}{9V}$mol/L；（3）$\frac{5.6a-7b}{11b-5.6a}$

点评 本题主要考查常用化学计量的有关计算和理解，难度不大，注意物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系．