Question

13．某NaOH样品中含有KOH和不容易水和酸的杂质A物质，取样品5.6克，加入100g的稀盐酸溶液，充分反应后共生m克的水，那么根据上述信息下列说法正确的是（　　）

• A． 当m=1.8g时，样品中一定含有杂质A，可能含有KOH
• B． 当m=1.8g时，样品中可能含有杂质A或可能含有KOH
• C． 当m=1.8g时，盐酸的质量分数不能低于7.2%
• D． 当m＜1.8g时，样品中可能含有杂质A或可能含有KOH

Answer 1

分析 假设5.6g全部为氢氧化钠，然后根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式计算出能够生成的水的质量及消耗的盐酸中溶质的质量，然后结合题给的选项进行分析并作出判断．

解答 解：假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5      18
5.6g   y       x
$\frac{40}{5.6g}$=$\frac{36.5}{y}$=$\frac{18}{x}$
解得：x=2.52g
y=5.11g
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z
KOH+HCl═KCl+H₂O
56            18
5.6g          z
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{18}{z}$
解得：z=1.8g
A、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.52g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故A正确；
B、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，故B错误；
C、若样品中不含有杂质，则根据与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量可以计算出盐酸溶质的质量分数为：$\frac{5.11g}{100g}$×100%=5.11%，考虑到氢氧化钾的存在也会消耗一定质量的稀盐酸，所以可以判断稀盐酸的质量分数必然小于7.2%，故C错误；
D、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.52g，全部是氢氧化钾，生成水的质量是1.8g，所以水不会小于1.8g，故D错误．
故选：A．

点评 把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键．