Question

4．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，分别做了如下两个实验A、B．然后，他们又将各自的混合液混合．（先将锥形瓶慢慢倒转，使试管中的A液体流入锥形瓶B液体中）
（1）乙同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．乙同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时．就可以说明两种物质能发生反应．
（2）当试管中A液体流入锥形瓶B液体中，观察到锥形瓶中先出现气泡，然后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，混合液A、B含有的溶质分别是Na₂CO₃和NaCl，CaCl₂和HCl（均写化学式）．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞变红，可以利用该性质来解答该题；
（2）混合液中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，能够产生气体的是碳酸根和酸，能够生成沉淀的是碳酸根和钙离子，可以据此完成解答；

解答 解：（1）酚酞溶液遇碱性溶液会变红；而在中性或酸性溶液中无色，所以可以用酚酞溶液来判断氢氧化钙和稀盐酸是否反应，若红色褪去；
（2）混合液中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，结合图中所给的A和B的药品可以知道，A中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，B中盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，而一开始没有沉淀但是有气体产生，说明A中的碳酸钠没有被完全消耗掉，B中所加入的盐酸是过量的，故可以判断A中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，B中含有的溶质为氯化钙和盐酸，
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）Na₂CO₃和NaCl； CaCl₂和HCl．

点评 本题主要考查物质的性质和物质间的反应规律，解答此题的关键是只需要对所涉及的各个反应中反应物是否恰好完全反应做出假设，若反应物恰好完全反应，则废液中的溶质只有生成物，若反应结束后反应物仍有剩余，则废液中的溶质除了生成物外还有剩余的反应物．