Question

在装有过氧化氢和水的液体混合物为100克的烧杯中加入2g二氧化锰充分反应后，烧杯中液体的质量变为96.8g．求：
（1）生成的氧气质量？
（2）原烧杯中液体混合物中过氧化氢的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量．
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）二氧化锰难溶于水，所以生成氧气的质量是100g-96.8g=3.2g；
（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68               32
x               3.2g

68

x

=

32

3.2g

解得：x=6.8g
所以这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：

6.8g

100g

×100%=6.8%
答：（1）生成的氧气质量为3.2g；
（2）原烧杯中液体混合物中过氧化氢的质量分数为6.8%．

点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．