Question

用镁和铁分别跟足量的稀硫酸充分反应，得到质量相同的氢气．则参加反应的镁和铁的质量比为

 

（最简比值）．

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：镁和铁两种金属分别跟足量的稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，由此可知，产生的氢气来源于硫酸中的氢离子，故参与反应的镁和铁质量符合得到相同质量氢气的条件．据此分析解答即可；根据金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属和酸反应产生氢气，排在氢后面的金属和酸反应不能产生氢气来解答．

解答：解：假设Mg、Fe两种金属分别跟稀硫酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Mg的质量为x，Al为y，
Mg+2H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
24              2    56            2
x              2g     y            2g
则

24

2

=

x

2g

，

56

2

=

y

2g

，解得x=24g，y=56g
故Mg、Fe质量比为：24g：56g=3：7
故答案：3：7．

点评：本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．