题目内容

7．在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（　　）
A．生石灰B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵

分析 根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．

解答 解：A、生石灰和水反应放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；
C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体．则该合金可能是（　　）
A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金
18．从分子的角度解释“热胀冷缩'”现象，下列说法正确的是（　　）
A．分子遇热体积变大，遇冷体积变小B．分子遇热间隔变大，遇冷间隔变小
C．分子遇热不断运动，遇冷静止不动D．分子遇热数目增多，遇冷数目减少
15．通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：

（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤．
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅．
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是CE．
A．精盐的产率一定为98.04%      
B．精盐的产率一定为102%
C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 
D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E．除杂过程中有NaCl生成．
2．物质的用途与性质对应关系不合理的是（　　）
A．石墨做电池电极-导电性B．焦炭冶炼金属-可燃性
C．金刚石切割玻璃-硬度大D．活性炭除异味-吸附性
12．下列物质的鉴别方法错误的是（　　）
 选项待鉴别物质 鉴别方法
 A CuO和木炭粉 观察颜色
 B 白酒和白醋 闻气味
 C 羊毛和棉花 灼烧并闻气味
 D NH4Cl和KCl 加热石灰研磨，闻气味
A．AB．BC．CD．D
19．如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．
已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称试管．
（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的气密性．
（3）反应装置中长颈漏斗的作用是A（填序号）
A．添加稀盐酸    B．添加石灰水    C．添加稀盐酸和石灰石
（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解（请用文字表述）
16．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）．操作过程如下：
请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水120g．
17．用化学用语填空：
（1）钙元素Ca；（2）2个铁离子2Fe3+；
（3）水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$2O；（4）酒精C2H5OH．

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