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小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：

（1）m的值为 ．

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比 ．

（1）4.4．（2）168：3． 【解析】（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4．（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：200×3%=6g， 设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y， NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 84 58.5 44 x...
练习册系列答案
相关题目

某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。

(1)欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：①________； ②_______；③ 蒸发。

(2)上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：________。(填仪器名称)

(3)经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。

根据以上流程图，回答下列问题：

①请写出A、B、C三种物质的化学式：A___________ ；B___________ ；C___________

②写出加入过量试剂A的目的是_____________________

③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：___________________________

④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是 _______ g。(精确到0.1 g)

溶解 过滤 玻璃棒 Na2CO3 CaCO3 HCl 将含可溶性杂质的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 5.6 g 【解析】(1)根据泥沙不溶于水，而CaCl2固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，据此进行分析解答；(2)在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒；(3)所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除这杂...

用分子的观点解释下列生活现象，错误的是

A. 花香四溢——分子在不断地运动

B. 热胀冷缩——分子的大小改变

C. 滴水成冰——分子间隔发生改变

D. 蜡炬成灰——分子种类发生变化

B 【解析】A、花香四溢是由于花香分子做无规则的运动而引起的，正确； B、热胀冷缩是分子之间的间隙变大，而分子本身的大小不变，故错误； C、滴水成冰分子之间的间隙变小，正确； D、蜡炬成灰发生了化学变化，有新物质的 生成，分子的种类发生了变化，正确。故选B。

2C + SiO2Si+2CO↑属于（ ）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

C 【解析】反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，所以置换反应。故选C。

互为同素异形体的一组物质是（ ）

A. 金刚石与碳60 B. 井水与河水

C. 木炭与石墨 D. KMnO4与K2MnO4

A 【解析】A、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，正确；B、井水与河水中都含有不溶性杂质，不属于单质，不属于同素异形体，错误；C、木炭中含有杂质，不属于单质，错误；D、KMnO4与K2MnO4均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，错误。故选A。

在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末做填充剂．此碳酸钙粉末的制备过程：（1）煅烧石灰石；（2）制Ca(OH)2；（3）向Ca(OH)2中通入二氧化碳得到碳酸钙

试用化学方程式表示上述制备过程：

（1）_______； （2）_______； （3）_______．

CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O ═ Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 ═ CaCO3↓+H2O 【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳气体。（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

合理施肥是农业增产和城市绿化建设的重要措施．下列化肥属于复合肥料的是

A. NH4H2PO4 B. KCl C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2

A 【解析】氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是复合肥，故选A。

家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康．如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡．若一种氡原子的核外电子数为86，氡的相对原子质量为222，这种氡原子的中子数为

A. 86 B. 136 C. 222 D. 66

B 【解析】因为核电荷数=质子数=电子数，由题意一种氡原子的核外电子数为86，故其核内质子数为86；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意氡的相对原子质量为222，则这种氡原子的中子数为=222﹣86=136．故选B．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息不正确的是

A. t1℃时甲和乙两种物质的溶解度相同

B. 甲和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃均有晶体析出

C. t2℃时将60g的甲溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

D. t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度

C 【解析】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时甲和乙两种物质的溶解度相同，正确；B、甲和乙的溶解度都随温度的降低而降低，甲和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃均有晶体析出，正确；C、t2℃时甲的溶解度为50g，t2℃时100g水中溶解50g的甲达到饱和，t2℃时将60g的甲溶解于100g水中，所得溶液是饱和溶液，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，所得溶质质量分数=×100%=33....

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