题目内容

2C + SiO2Si+2CO↑属于（ ）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

C 【解析】反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，所以置换反应。故选C。
练习册系列答案
相关题目

下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是

A. 除去氧化钙中的碳酸钙：CaCO3 CaO+CO2↑

B. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4 +2H2O

C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 Na2SO4 +H2O

D. 用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 3Fe +4CO2

A 【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常...

化学小组发现，铜制品表面出现了绿色物质，于是想探究绿色物质产生的条件。

查阅资料：铜在空气中会生锈，铜锈为绿色物质，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2(OH)2CO3；

【猜想】

小组同学经讨论，做出以下两个合理的猜想：

猜想一：铜生锈只与空气中的H2O和气体X有关，则气体X是________。

猜想二：铜生锈只与空气中的H2O、气体X和气体Y有关，则气体Y是_______。

上述猜想的理由是_______。

【实验】

小组同学设计并进行了右图所示的实验。

现象：一段时间后，观察到A试管中的铜丝无明显变化， B试管中的铜丝出现铜锈，多次实验均得到同样的结果。

【结论】

铜生锈的是铜与空气中的_______共同作用的结果。

【拓展】

（1）实验需使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，原因是_________；

（2）除去铜锈可用稀盐酸，写出铜锈与稀盐酸反应的化学方程式__________。

CO2 O2 因为Cu2(OH)2CO3中含有C、H、O等元素，根据质量守恒定律， 铜生锈必须有含C、H、O元素的物质参与 H2O 、CO2 、O2 除去蒸馏水中溶解的空气 Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 【解析】（1）铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3；根据质量守恒定律，由化学式可知，铜生锈需要与空气中的水和二氧化碳和氧气接触；因为Cu2(OH)...

实验室制取气体的部分装置如下图所示。

① 写出下列编号仪器的名称：Ⅰ_____，Ⅱ_____。

② 用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是_____，应选择的收集装置是F或_____（选填装置编号）。

③ 用B装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是_____。用装置F收集氧气，氧气由_____（选填“g”或“h”）进入装置。

④ 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是_____。

⑤ 请计算制取0.1 mol氢气至少需要的锌粒的质量。（请根据化学方程式列式计算）_____

酒精灯 铁架台 2KClO32KCl+3O2 D 催化剂 h 块状固体和液体反应、不需加热 6.5g 【解析】①根据常见仪器解答；②根据氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气及氧气的密度比空气大解答；③根据用过氧化氢溶液制取氧气是二氧化锰做催化剂及用多功能瓶采用排水法收集气体时气体应“短进长出”解答；④根据反应物的状态、反应条件分析解答；⑤根据反应的化学方程式计算解答。① 写出下...

丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式是C3HxO2N，式量是89。相关分析错误的是（ ）

A. 丙氨酸由四种元素组成

B. 丙氨酸的摩尔质量是89 g/mol

C. 1mol丙氨酸中约含有1.204×1024个氧

D. 四种元素的原子个数比为C:H:O:N=3:7:2:1

C 【解析】由丙氨酸的化学式是C3HxO2N，式量是89可得，x=89-14-16×2-12×3=7。A、由丙氨酸的化学式是C3H7O2N可知，丙氨酸由四种元素组成，正确；B1丙氨酸的摩尔质量是89 g/mol，正确；C、1mol丙氨酸中约含有2 mol氧原子，所以有1.204×1024个氧原子，错误；D、四种元素的原子个数比为C：H：O：N=3：7：2：1，正确。故选C。

氧化铝（Al2O3）可作耐火材料，其中Al的化合价是（ ）

A. + 1 B. + 3 C. + 5 D. + 7

B 【解析】氧化铝中氧元素显-2价。由化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，Al的化合价=［0-（-2×3）］÷2=+3。故选B。

小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：

（1）m的值为 ．

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比 ．

（1）4.4．（2）168：3． 【解析】（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4．（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：200×3%=6g， 设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y， NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 84 58.5 44 x...

下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是 ( )

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、盐酸与碳酸钙反应，生产的二氧化碳使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳密度比空气大，且不助燃不可燃的化学性质，故A错误；B、瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊，验证的是二氧化碳的化学性质，故B错误；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红，验证了二氧化碳的化学性质，故C错误；D、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大，故D正确。故选D。

能使石蕊变蓝的是（ ）

A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 氨水 D. 蒸馏水

C 【解析】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，错误； B、稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，错误； C、氨水显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，正确；D、蒸馏水是中性物质，不能使紫色石蕊试液变色，错误。故选C。

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