题目内容

某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。

(1)欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：①________； ②_______；③ 蒸发。

(2)上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：________。(填仪器名称)

(3)经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。

根据以上流程图，回答下列问题：

①请写出A、B、C三种物质的化学式：A___________ ；B___________ ；C___________

②写出加入过量试剂A的目的是_____________________

③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：___________________________

④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是 _______ g。(精确到0.1 g)

溶解 过滤 玻璃棒 Na2CO3 CaCO3 HCl 将含可溶性杂质的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 5.6 g 【解析】(1)根据泥沙不溶于水，而CaCl2固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，据此进行分析解答；(2)在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒；(3)所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除这杂...
练习册系列答案
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氯在生产、生活中广泛存在。氯元素的相关信息如图所示。请回答下列问题：

氯元素位于第______周期。

氯原子的最外层电子数为______，易得到______个电子，转化成______用离子符号表示。

3 7 1 【解析】(1).在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。在元素周期表中，原子的周期数等于原子的电子层数，故氯元素位于第3周期；(2).原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的...

现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ca(OH)2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。现做实验如下：

(1)取少量固体溶于足量的水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_______。

(2)取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体，则原固体中一定不含_______，一定含有______。

(3)向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_________。写出产生该沉淀的化学方程式__________。

FeCl3 Na2SO4、Ca(OH)2 BaCl2、Na2CO3 NaOH CO2+2NaOH + BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl+H2O 或BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2 NaCl 【解析】(1)由于氯化铁溶液为黄色，取少量固体溶于足量的水，过滤得白色沉淀A，无色滤液B，则原固体中一定不含氯化铁；(2)硫酸钡沉淀沉淀不溶于酸，碳酸钡、碳酸钙沉淀都能和酸反应生...

下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是

A. 除去氧化钙中的碳酸钙：CaCO3 CaO+CO2↑

B. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4 +2H2O

C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 Na2SO4 +H2O

D. 用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 3Fe +4CO2

A 【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常...

下列有关做法正确的是

A. 禁用农药以保护水资源 B. 焚烧秸秆增加土壤肥力

C. 深埋废旧电池消除污染 D. 燃煤脱硫减少酸雨危害

D 【解析】A. 农药是农作物生长必要的物质，不能过度使用，也不能禁用使用，错误； B. 焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，错误；C. 深埋废旧电池消除污染，会导致水或土壤被污染，错误； D. 燃煤脱硫，减少二氧化硫的排放，减少酸雨危害，正确。故选D。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采用的方法是____________；

(2)20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为________；(精确到0.1%)

(3)30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解____________ g甲物质。

(4)从图中你可以得到哪些信息？__________________任写一条)

降低温度 28.6% 120 g 甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大(或当T > 20℃，相同温度下甲的溶解度比乙的大；或当T < 20℃，相同温度下乙的溶解度比甲的大；或当T = 20℃，甲、乙的溶解度相等) 【解析】由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此要把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法, 在不改变溶质质 量分数的前提下，可采用的方法只能是降温 ...

下列各组物质在常温下混合，不能发生反应的是

A．氯化钙和碳酸 B．生石灰和水

C．氧化铜和稀硫酸 D．氢氧化铜和盐酸

A 【解析】A碳酸是弱酸，不能反应生成强酸 B生石灰的成分为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙 C氧化铜可以硫酸反应生成硫酸铜和水． D氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水 故选A

化学小组发现，铜制品表面出现了绿色物质，于是想探究绿色物质产生的条件。

查阅资料：铜在空气中会生锈，铜锈为绿色物质，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2(OH)2CO3；

【猜想】

小组同学经讨论，做出以下两个合理的猜想：

猜想一：铜生锈只与空气中的H2O和气体X有关，则气体X是________。

猜想二：铜生锈只与空气中的H2O、气体X和气体Y有关，则气体Y是_______。

上述猜想的理由是_______。

【实验】

小组同学设计并进行了右图所示的实验。

现象：一段时间后，观察到A试管中的铜丝无明显变化， B试管中的铜丝出现铜锈，多次实验均得到同样的结果。

【结论】

铜生锈的是铜与空气中的_______共同作用的结果。

【拓展】

（1）实验需使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，原因是_________；

（2）除去铜锈可用稀盐酸，写出铜锈与稀盐酸反应的化学方程式__________。

CO2 O2 因为Cu2(OH)2CO3中含有C、H、O等元素，根据质量守恒定律， 铜生锈必须有含C、H、O元素的物质参与 H2O 、CO2 、O2 除去蒸馏水中溶解的空气 Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 【解析】（1）铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3；根据质量守恒定律，由化学式可知，铜生锈需要与空气中的水和二氧化碳和氧气接触；因为Cu2(OH)...

小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：

（1）m的值为 ．

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比 ．

（1）4.4．（2）168：3． 【解析】（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4．（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：200×3%=6g， 设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y， NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 84 58.5 44 x...

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