题目内容

6．物质的量是由质量数和单位来表述的，利用化学方程式进行计算设未知量时，我们应设为x，而不应设为x g．因为前者x代表质量，后者x表示质量数必须加单位才能表示质量．下列理由最充分的是（　　）
A．化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律
B．化学方程式中各物质的质量对应成正比
C．利用化学方程式计算的依据是化学方程式
D．化学方程式的计算是利用质量比，不是质量数之比

分析 根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，依据化学方程式和化学计量数可以得出反应物、生成物的质量比进行分析．

解答 解：由质量守恒定律可知，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，依据化学方程式和化学计量数可以得出反应物、生成物的质量比，所以利用化学方程式进行计算设未知量时，我们应设为x，而不应设为xg．
故选：D．

点评 本题主要考查了利用化学方程式计算的规范步骤，需要在平时的学习中加强训练．

练习册系列答案
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16．用木炭还原氧化铜的实验如图，回答下列问题：
（1）在实验过程中能证明发生化学变化的现象是黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，该反应属于置换反应反应类型．
（2）酒精灯加网罩的目的提高火焰温度；
（3）该实验装置反应还可以做煅烧石灰石实验．
17．在化学反应3A+B═2C+D中24克 A和6克B恰好完全反应，生成C和D的质量比为3：2，若A的相对分子质量为20，则B、C、D的相对分子质量之比为（　　）
A．1：3：2B．1：1：2C．2：45：60D．2：3：4
14．根据如图提供的信息，回答相关问题

（1）图A中铝原子的核电荷数为13，2个铝离子用化学符号表示为2Al3+A中铝元素与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为Al2O3．
（2）E中X为8，C在化学反应中是失（填“得”或“失”）电子达到稳定结构．
（3）用元素符号写出B和D两种粒子构成化合物的化学式MgCl2．
1．2015年10月5日，我国女科学家唐呦呦荣获2015年诺贝尔医学奖，突出贡献是创新了新型抗疟疾药品--青蒿素和双氢青蒿素，青蒿素的化学式：C15H22O5，请计算：
（1）一个青蒿素分子含有42个原子．
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
（3）28.2g青蒿素中氧元素的质量为8
（4）28.2g青蒿素与28.6g乙炔（C2H2）含有相同质量的氢元素．
11．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其中甲和丙是无色液体，甲在A的作用下分解成乙和丙，三种物质转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），“→”代表转化．
（1）甲、丙组成元素相同，则乙是O2．（写化学式）
（2）反应②的基本反应类型分解反应．
（3）写出反应①的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$ 水+氧气．
18．甲醛是装修材料中常见的污染物，其分子结构如图所示，下列表述中正确的是（　　）   
A．甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子组成的
B．甲醛是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
D．甲醛的相对分子质量是30g
15．海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题．图为从海水中获取淡水的装置示意图．
（1）水变成水蒸气的过程属于物理变化（填“化学”或“物理”），该过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量 B．分子种类C．分子间隔
（2）请从能源角度指出这种从海水中获取淡水方法的优点利用太阳能加热，不需要消耗其它能源．
16．根据所学知识回答：
①图a为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下碳的化学性质不活泼．
②图b单质的名称是金刚石，写出一条图c单质的用途制电极（合理均可），图b、图c两种碳单质物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同．
③图c单质在空气中充分燃烧的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．

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