题目内容

4．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号
（1）若要将广口瓶的容积（加水后）等分为五等分，你必须选用的仪器是：量筒量筒（只写一种）
（2）在实验操作中，当装置冷却至室温时装置冷却至室温时，打开弹簧夹方能得出较准确结论．
（3）如果实验结果出现误差，可能的原因是：红磷不足（装置漏气、没冷却到室温读数、弹簧夹没夹紧等），实验设计新颖，容易引发学生的探究兴趣．

分析 （1）根据题目要求及量筒的用途回答；
（2）温度高会影响广口瓶内的气压，从而影响实验结论；
（3）实验误差可能是大于1/5，也可能小于1/5，根据注意事项逐一分析：做该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等．

解答 解：（1）量筒用于量取一定体积的液体，因此可以通过量筒将广口瓶容积等分；
（2）若没等到装置冷却就打开止水夹，因为广口瓶内的温度较高，气压就大，水倒流进广口瓶的量就少，导致实验结果偏小，因此必须等装置冷却到室温，可以减小误差；
（3）①若红磷的量不足，氧气不能完全消耗，进入水偏少，导致实验结果小于$\frac{1}{5}$；
②实验装置漏气，由于冷却至室温时瓶外空气进入瓶中，会导致进入水的量偏小，导致实验结果小于$\frac{1}{5}$；
③没冷却到室温，广口瓶内的温度较高，气压就大，水倒流进广口瓶的量就少，导致实验结果小于$\frac{1}{5}$；
④弹簧夹没夹紧，会导致广口瓶内的气体溢出，水倒流进广口瓶的量就多，导致实验结果大于$\frac{1}{5}$．
故答案为：（1）量筒； （2）装置冷却至室温时； （3）红磷不足（装置漏气、没冷却到室温读数、弹簧夹没夹紧等）（多于或少于1/5的原因均可）．

点评 该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，该实验的结论和实验中注意事项是考查重点．

练习册系列答案
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14．根据你所学化学知识，下列实验活动一定不会涉及酸的化学性质的是（　　）
A．实验室制取氢气B．实验室制取二氧化碳
C．实验室制取氧气D．实验室用浓硫酸干燥氧气
15．2013上海21所学校采购的毒校服，使用了含有毒化学品联苯胺的染料和助剂，其中苯胺（化学式为C6H7N）．下列有关说法正确的是（　　）
A．苯胺是有机化合物B．苯胺分子中共有14个原子
C．苯胺中C，N两种元素的质量比为6：1D．苯胺中氢原子的质量分数最大
12．今年4月中旬，兰州某小村庄水体苯含量（C6H6）超标，当地居民停水四天，村民出现抢购矿泉水现象，下列说法正确的是（　　）
A．水结冰后形成的固体物质就是干冰
B．对天然水进行净化的各种处理中，净化程度最高的是蒸馏
C．市售的矿泉水清澈透明是纯净物
D．加明矾能使海水中的盐分沉淀而淡化
19．回答问题：
（1）加热100mL液体时，所需的仪器是②③⑤⑥．
①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤石棉网；⑥铁架台
（2）小明用pH试纸测定某试剂的酸碱度．正确的操作应该是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH．
1．请根据装置图回答问题：

（1）指出图中有标号的仪器的名称：a锥形瓶，b集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾取较纯净的氧气，应该选用的发生装置是A，并且要在试管口中塞上一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管．收集装置应选用E；其反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）要检验收集到的气体是否是氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集的是氧气
（4）硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的气体，它的密度比空气的大，能溶于水．实验室通常用块状固体硫化亚铁与稀硫酸反应来制取硫化氢气体，其发生装置应该选A．收集装置只能选D，理由是硫化氢密度比空气大，能溶于水．
8．为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，在空气中久置会吸收空气中的水分和二氧化碳而变质），进行有关实验，流程图如图．

（1）流程中的CaCl2溶液可以用下列试剂中的B（填序号）替换
A．NaOH        B．BaCl2       C．CaO           D．KCl
（2）最后所得溶液F中溶质的成分，可用下列试剂组合判断的是CD（填序号）
A．Fe2O3和CO2
B，Cu和MgSO4溶液
C．酚酞溶液和Na2CO3溶液
D．NH4Cl溶液和Cu（OH）2．
5．溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．
（1）将少量下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是D．
A．食盐            B．蔗糖          C．味精          D．芝麻油
（2）碘酒中的溶质为I2，溶剂为C2H5OH．（写出物质化学式）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号abcd
加入KNO3固体的质量45505560
所得溶液的质量95100105105
实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体析出的实验是d（填写实验编号）．
②该温度下KNO3的溶解度是110g．
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：a＜b＜c=d．
④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，应加入水的质量为150g．
（4）在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体可能有镁粉（填名称），滤液中可能含有的溶质Fe（NO3）2（填化学式）．
6．下列说法正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝的质量

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