题目内容

5.下列结构示意图中,阴离子是(  )
A.B.C.D.

分析 熟记规律:阴离子:核电荷数=质子数<核外电子数;原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数.阳离子:核内质子数>核外电子数,据此解答.

解答 解:A、核内质子数=核外电子数,为原子,错误;
B、质子数<核外电子数,为阴离子,正确;
C、核内质子数>核外电子数,为阳离子,错误;
D、核内质子数=核外电子数,为原子,错误;
故选B.

点评 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系,根据核内质子数确定元素的类别等知识是解答本题的关键.

练习册系列答案
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15.某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣,想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数,请你参与他们的探究过程.
【提出问题】:样品中碳酸钠的质量分数是多少?
【知识准备】:
(1)氢氧化钠不能敞口放置的原因是:氢氧化钠固体不仅吸收空气中的水,还能与空气中的二氧化碳反应而变质;
(2)判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸,加入盐酸后发生的反应化学方程式是:NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水,再向样品中加澄清石灰水,看是否变浑浊,反应的化学方程式是:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓.
(4)向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应;
【设计方案】:
甲组同学:称取16.40g样品,放入足量的盐酸直到反应停止,共收集到4.40g二氧化碳.(设计思路:根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.)
乙组同学:称取16.40g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水.过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀10.00g.(设计思路:根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.)
【解决问题】:
(1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是取上层清液,向其中通入二氧化碳(或加入碳酸钠溶液),如变浑浊(有白色沉淀产生),表示石灰水过量;
(2)根据两组同学的实验结果,请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数:(请任选一位同学的实验结果进行计算)(相对原子质量:H:1  C:12  O:16   Na:23     Cl:35.5Ca:40 )
甲组同学:64.6%乙组同学:64.6%.

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