Question

5．工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO₄）等产品，实现“变废为宝”．反应的化学方程式为：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，现用1.25t石灰石可吸收烟气中的0.64t二氧化硫．求：石灰石样品中碳酸钙的含量．

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式和二氧化硫的质量可以计算反应的碳酸钙质量，根据碳酸钙质量、石灰石质量可以计算石灰石样品中碳酸钙的含量．

解答 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
200               128
x                  0.64t
$\frac{200}{x}$=$\frac{128}{0.64t}$，
x=1t，
石灰石样品中碳酸钙的含量为：$\frac{1t}{1.25t}$×100%=80%，
答：石灰石样品中碳酸钙的含量为80%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．