Question

6．泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO₂）而引发人们的关注．根据要求回答问题：
Ⅰ．腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO₃转化为NaNO₂．食用泡菜时，NaNO₂与胃酸反应生成HNO₂．HNO₂不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒．
（1）NaNO₂与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂．
（2）图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图．其中，L的化学式为NO₂．
（3）为检验某无色溶液是NaNO₂还是NaCl，完成实验方案．

选取的试剂	实验现象	实验结论
稀盐酸	出现红棕色气体	该溶液为NaNO2溶液

Ⅱ．室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示．若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低．
（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取60g的NaCl．
（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得越迟（填“越早”、“越迟”或“无影响”）．
Ⅲ．实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害．
（6）列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施．
答：不同主要考查了学生的知识迁移能力，需要认真分析题意，然后结合学过的知识进行解答．

Answer 1

分析 （1）根据亚硝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和亚硝酸进行分析；
（2）根据氮元素的化合价进行分析；
（3）根据NaNO₂与胃酸反应生成HNO₂，HNO₂不稳定，转化为红棕色气体进行分析；
（4）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（5）根据室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系进行分析；
（6）根据食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系进行分析．

解答 解：（1）亚硝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和亚硝酸，化学方程式为：NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂；
（2）由氮元素的化合价可知，L的化学式为NO₂；
（3）NaNO₂与胃酸反应生成HNO₂，HNO₂不稳定，转化为红棕色气体，所以

选取的试剂	实验现象	实验结论
稀盐酸	出现红棕色气体	该溶液为NaNO2溶液

（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取2000g×3%=60g食盐；
（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得越迟；
（6）通过图中的数据可以看出，12天后亚硝酸钠的含量逐渐减小到零，所以合理食用泡菜的量．
故答案为：（1）NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂；
（2）NO₂；
（3）

选取的试剂	实验现象	实验结论
稀盐酸	出现红棕色气体

（4）60；
（5）越迟；
（6）合理食用泡菜的量．

点评 本题主要考查了学生的知识迁移能力，需要认真分析题意，然后结合学过的知识进行解答．