题目内容
某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）组内同学设计了如下实验：
【设计实验方案】（如图乙所示，固定装置略去）
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量
（1）对我国纯碱工业作出重要贡献的科学家是 ．
（2）A装置中反应的化学方程式为 ．为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 ．
（3）B装置的作用是 ；C装置中反应的化学方程式是 ．
（4）补充D装置是： （简要叙述或画出装置示意图）
【交流与表达】
（5）有同学认为图乙所示实验装置会造成所得纯碱的纯度偏低，原因是 ．
（6）为了克服图乙装置不足，有同学提出，还应增加图甲装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），反应前、后甲装置分两次缓缓鼓入空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，图甲装置鼓入空气的作用是 ．
②反应后，用图甲装置鼓入空气的作用是 ．
③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是 ．
【数据处理】
（7）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 %（计算结果保留一位小数）
【反思与评价】
（8）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经讨论后认为不能，理由是 ．
（9）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2 尽可能被装置C吸收；② ．
【设计实验方案】（如图乙所示，固定装置略去）
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量
（1）对我国纯碱工业作出重要贡献的科学家是
（2）A装置中反应的化学方程式为
（3）B装置的作用是
（4）补充D装置是：
【交流与表达】
（5）有同学认为图乙所示实验装置会造成所得纯碱的纯度偏低，原因是
（6）为了克服图乙装置不足，有同学提出，还应增加图甲装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），反应前、后甲装置分两次缓缓鼓入空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，图甲装置鼓入空气的作用是
②反应后，用图甲装置鼓入空气的作用是
③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是
【数据处理】
（7）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为
【反思与评价】
（8）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经讨论后认为不能，理由是
（9）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2 尽可能被装置C吸收；②
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：科学探究
分析：（1）侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人，据此进行分析解答．
（2）根据反应方程式的写法和反应的实验现象判断是否反应完全；
（3）根据浓硫酸的吸水性和方程式的写法考虑；
（4）根据D装置的作用考虑；
（5）根据反应结束后装置内残留二氧化碳考虑；
（6）①根据图1的用途考虑；②根据气体将反应生成的二氧化碳赶到C装置考虑；③根据图1 中氢氧化钠可以吸收二氧化碳考虑；
（7）根据C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再除以样品的质量乘以百分之百即可；
（8）根据盐酸的挥发性考虑；
（9）根据改进后装置的优点考虑．
（2）根据反应方程式的写法和反应的实验现象判断是否反应完全；
（3）根据浓硫酸的吸水性和方程式的写法考虑；
（4）根据D装置的作用考虑；
（5）根据反应结束后装置内残留二氧化碳考虑；
（6）①根据图1的用途考虑；②根据气体将反应生成的二氧化碳赶到C装置考虑；③根据图1 中氢氧化钠可以吸收二氧化碳考虑；
（7）根据C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再除以样品的质量乘以百分之百即可；
（8）根据盐酸的挥发性考虑；
（9）根据改进后装置的优点考虑．
解答：解：（1）侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人，对我国纯碱工业做出杰出贡献，发明了“联合制碱法”，提高了原料的利用率．
（2）反应物是Na2CO3和H2SO4生成物是Na2SO4、H2O和CO2用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；因为该反应有气泡产生，没有气泡产生了，说明反应完了；
（3）浓硫酸具有吸水性，所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气；C装置中反应的反应物是NaOH和CO2生成物是Na2CO3和H20，用观察法配平；
（4）D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差，所以用装氢氧化钠固体的球形管就能达到目的；
（5）反应结束后在AB装置中会残留反应生成的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收，导致二氧化碳质量减少，结果会偏小；
（6）①鼓入的空气经过了氢氧化钠，已经把空气中二氧化碳除去，用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气，由于原有的空气中含有二氧化碳；
②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体，使反应产生的二氧化碳全部被C装置吸收；
③如果不处于关闭状态，生成的二氧化碳会进入图1被图1中氢氧化钠吸收；
（7）C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：79.6g-75.2g=4.4g，设要生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为X则：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4g
根据：
=
解得X=10.6g，纯碱的纯度为
×100%=98.1%；
（8）稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定；
（9）改进后装置的优点有：反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．
故答案为：（1）侯德榜；
（2）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止；
（3）除去水蒸气；2NaOH+CO2═Na2CO3+H20；（4）装氢氧化钠固体的球形管；
（5）AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收；
（6）①用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；③避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体；
（7）98.1%；（8）稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定；
（9）避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．
（2）反应物是Na2CO3和H2SO4生成物是Na2SO4、H2O和CO2用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；因为该反应有气泡产生，没有气泡产生了，说明反应完了；
（3）浓硫酸具有吸水性，所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气；C装置中反应的反应物是NaOH和CO2生成物是Na2CO3和H20，用观察法配平；
（4）D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差，所以用装氢氧化钠固体的球形管就能达到目的；
（5）反应结束后在AB装置中会残留反应生成的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收，导致二氧化碳质量减少，结果会偏小；
（6）①鼓入的空气经过了氢氧化钠，已经把空气中二氧化碳除去，用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气，由于原有的空气中含有二氧化碳；
②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体，使反应产生的二氧化碳全部被C装置吸收；
③如果不处于关闭状态，生成的二氧化碳会进入图1被图1中氢氧化钠吸收；
（7）C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：79.6g-75.2g=4.4g，设要生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为X则：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4g
根据：
| 106 |
| 44 |
| X |
| 4.4g |
解得X=10.6g，纯碱的纯度为
| 10.6g |
| 10.8g |
（8）稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定；
（9）改进后装置的优点有：反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．
故答案为：（1）侯德榜；
（2）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止；
（3）除去水蒸气；2NaOH+CO2═Na2CO3+H20；（4）装氢氧化钠固体的球形管；
（5）AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收；
（6）①用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；③避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体；
（7）98.1%；（8）稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定；
（9）避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．
点评：本题容易出错的地方是第（5）小题，要知道通入不含有二氧化碳空气的目的，只有将生成的二氧化碳全部吸收才能使结果更准确．
练习册系列答案
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