Question

5．等质量的A、B两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． 产生氢气的速率是B＞A
• B． 相对原子质量是B＞A
• C． 生成氢气的质量是B＞A
• D． 金属活动性顺序是B＞A

Answer 1

分析 根据等质量的A、B两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断A、B两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：生成氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{该金属的相对原子质量}$×金属质量，我们可以比较A、B两种金属相对原子质量的大小进行分析．

解答 解：A、根据反应时间，可知产生氢气的速度A＞B，故A错误；
B、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：生成氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{该金属的相对原子质量}$×金属质量，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是B，故B正确；
C、根据图表中纵坐标可知生成H₂的质量A＞B，故C错误；
D、根据图表中A反应时间短，可知A的活动性比B强，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小．