Question

16．根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）写出装置图中标号仪器的名称①是铁架台，②是长颈漏斗．
（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置是C（填字母，下同），
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
①从上图中选择制取氨气装置是AD．
②干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的B．
A．固体氢氧化钠        B．浓硫酸       C．生石灰
（4）若要配制100g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）27.8mL（计算结果保留一位小数）．若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是AB．
A．用量筒量取水时仰视读数                  B．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
C．将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出      D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
（5）取上述11.8%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结果保留两位小数）

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气以及收集氧气的方法来分析；
（3）从实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，由于需要进行加热，故所需仪器一定有酒精灯，氨气的水溶性和密度去分析解答；从NH₃是一种碱性气体，能够和浓硫酸发生反应，被浓硫酸吸收去分析解答；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变列方程求解；
（5）根据化学方程式进行计算．

解答 解：（1）①是铁架台，②是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；向上排空气法来收集的氧气比较干燥；
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，由于需要进行加热，故所需仪器一定有酒精灯，故发生装置应选A；由于常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，可用向下排空气法收集；因其极易溶于水，则不能用排水法；故收集装置为D；NH₃是一种碱性气体，能够和浓硫酸发生反应，被浓硫酸吸收；因此干燥时不能选用浓硫酸作为干燥剂，可用氢氧化钠固体或生石灰进行干燥；
（4）根据加水稀释前后溶质质量不变，设需浓盐酸的体积为x，
x×1.18g/mL×36%=100g×11.8%
x=27.8mL
若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因
A、用量筒量取水时仰视读数，水偏多，所配溶液溶质质量分数偏小；
B、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，水偏多，所配溶液溶质质量分数偏小；
C、将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出，溶剂减小，所配溶液溶质质量分数偏大；
D、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，所配溶液溶质质量分数不变．
（5）解：设最多生成氢气的质量为x
m_（HCl）=73g×11.8%=8.614g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    73        2
 8.614g       x
$\frac{73}{2}$=$\frac{8.614g}{x}$
x=0.24g
答：最多生成氢气的质量是0.24g．

故答案为：（1）①铁架台、②长颈漏斗； （2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、C；
（3）①AD； ②B；       （4）27.8、AB；
（5）解：设最多生成氢气的质量为x                       
m_（HCl）=73g×11.8%=8.614g                         
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑                    
73             2
8.614g       x
$\frac{73}{2}$=$\frac{8.614g}{x}$
x=0.24g
答：最多生成氢气的质量是0.24g．

点评 本题考查氧气的制法、溶液稀释及根据化学方程式的简单计算，重在考查学生根据化学方程式计算的步骤和格式．