题目内容
1．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）；
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）生活中铁制品会发生腐蚀产生铁锈，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）；
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（4）在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是MgCl2、FeCl2（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe（填化学式）．
分析 （1）金属具有良好的导电性、导热性和延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（3）铝比铜活泼，铜比银活泼；
（4）镁比铁活泼，铁比铜活泼，在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁不能和氯化镁反应，能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
解答 解：（1）A．铂金饰品主要利用了其延展性；
B．铁锅主要利用了其导热性；
C．铝导线主要利用了其导电性．
故选：C．
（2）生活中铁制品会发生腐蚀产生铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝表面附着一层红色固体，说明铝比铜活泼，银表面无明显现象，说明铜比银活泼，该选项可行；
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都无明显现象，说明银不如铜、铝活泼，而无法确定铝和铜的活泼性，该选项不可行；
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铜和银都不如铝活泼，无法确定铜和银的活泼性，该选项不可行；
④将铜浸入到硫酸铝中时，无明显现象，说明铝比铜活泼，将铜浸入到硝酸银溶液中时，铜表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，该选项可行．
故选：①④．
（4）①滤液中一定含有的溶质是没有反应的氯化镁和反应生成的氯化亚铁；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，则滤渣中一定含有的物质是反应生成的铜和过量的铁．
故填：MgCl2、FeCl2；Cu、Fe．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“X”代表的是（ ）| A． | 氮气 | B． | 氧气 | C． | 二氧化碳 | D． | 稀有气体 |
| A． | NaHCO3是碱 | |
| B． | 该反应中四种物质都是盐 | |
| C． | 该反应不符合复分解反应发生的条件 | |
| D． | 析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl一种 |
根据下表实验，回答相关问题| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复到20℃． | 全部溶解 |
| Ⅱ | 再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20℃，恰好饱和． | 全部溶解 |
| Ⅲ | 再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20℃ | 固体不溶 |
| Ⅳ | 加热 | 全部溶解 |
| Ⅴ | 冷却至20℃ | 有固体析出 |
②实验步骤Ⅲ中所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
③冷却至20℃，烧杯中的现象是有固体析出．
④有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤Ⅰ-Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液，其中有3个小烧杯中产生的沉淀质量相等．
“孔明灯”又叫天灯（如图所示）．一般的孔明灯是用竹片架成圆桶形，外面以薄纸密密包围且开口朝下．欲点灯升空时，在底部的支架中间绑上一块沾有煤油或酒精的粗布，放飞前将粗布点燃，感觉到孔明灯的薄纸膨胀变轻后便放手，随后整个灯就会冉冉升空．若某孔明灯选用的燃料为酒精（C2H5OH），请写出酒精完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．