Question

14．将KClO₃和MnO₂的混合物共15克，加热至完全反应后，称量残余固体的质量为10.2克．请计算：
（1）生成的氧气的质量；
（2）原混合物中MnO₂的质量．

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量或生成氯化钾质量，由反应前后固体质量与所计算氯酸钾或氯化钾质量差，可得混合物中二氧化锰的质量．

解答 解：（1）依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：15g-10.2g=4.8g；
（2）设原混合物中KClO₃质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
   245                    96
    x                      4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
    x=12.25g
则剩余固体中二氧化锰的质量为：15g-12.25g=2.75g
答：剩余固体中二氧化锰的质量为2.75g．

点评 根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．