题目内容
19．王芳同学为了进一步加深对“酸碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
| 氢氧化钠溶液 | 氢氧化钙溶液 | |
| 加紫色石蕊溶液 | 石蕊溶液变蓝 | |
（3）根据上面的实验和讨论，发现氢氧化钠、氢氧化钙有相似的化学性质，根本原因是：都含有氢氧根离子．
（4）对于敞口放置了一段时间的氢氧化钠溶液，用一种试剂既可以检验是否变质，同时还可以把杂质除去，写出反应的方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（5）往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示硫酸与氢氧化钡恰好反应，滴加过程中可以观察到灯泡（图3）发光的情况为D（填字母序号）
A．亮度保持不变
B．逐渐变暗至熄灭
C．逐渐变亮
D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮
E．由暗变亮再变暗至熄灭．
分析 （1）根据酸碱指示剂的变色情况分析回答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙的反应规律写出三氧化硫与氢氧化钠反应的方程式；
（3）根据氢氧化钙和氢氧化钠的构成分析；
（4）根据碳酸钠与氢氧化钙的反应分析回答；
（5）根据氢氧化钡与硫酸的反应分析回答．
解答 解：（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝．
（2）由二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的规律可知，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O；
（3）根据上面的实验和讨论，发现氢氧化钠、氢氧化钙有相似的化学性质，根本原因是：都含有氢氧根离子．
（4）由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以对于敞口放置了一段时间的氢氧化钠溶液，可用澄清的石灰水既可以检验是否变质，同时还可以把杂质除去，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（5）往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，滴加过程中测得烧杯中的温度变化如图2所示，可以看出图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示硫酸与氢氧化钡恰好反应；
随着适量的Ba（OH）2溶液的滴加，硫酸减少，而生成的水不导电，硫酸钡是不溶于水的沉淀，溶液中可以自由移动的离子减少，溶液的导电能力变弱，流过灯泡的电流变小，灯泡变暗至熄灭，当加入过量的Ba（OH）2溶液时，溶液中有自由离子，所以导电，灯泡又会发光；故填：恰好完全反应；D．
故答为：（1）石蕊溶液变蓝；（2）2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O；（3）都含有氢氧根离子；（4）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（5）硫酸与氢氧化钡恰好反应，D．
点评 此题是一道跨学科的题目，解题的关键是知道溶液导电的原因，以及化学反应对离子浓度的影响．
（1）写出加热碱式碳酸铜的反应的文字表示式．
（2）请设计一个实验，证明碱式碳酸铜加热后分解有水和二氧化碳生成．（要求：1．画出实验装置图．2．写出主要的实验操作步骤、实验现象和结论．）
| 实验装置图 | 主要操作步骤 | 主要实验现象 | 结论 |
为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种产地不同的大理石各50g，然后加入等量的不同浓度的稀盐酸．记录表如下：| 试验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 稀盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 5% | 10% | 15% |
| 大理石的种类 | A | A | A | B | B | B |
| 收集一瓶CO2所用的时间/秒 | 45 | 38 | 29 | 56 | 42 | 34 |
（2）该实验方案中存在明显不足，要得到科学的结论还要控制相同石灰石颗粒大小．
（3）为了准确比较CO2气体的产生速率，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积．
（4）如图为实验中测定反应生成二氧化碳体积的实验装置，
①通过读取量筒内水的体积可以得出生成的二氧化碳体积，但有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出可能造成实验误差的一点原因导管内有水残留；
②图中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水、与水反应．
| A． | 该反应有单质生成 | |
| B． | 参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为1：8 | |
| C． | 分子是化学变化中最小粒子 | |
| D． | 如图表示的微观变化过程中共有三种分子 |
某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验．