题目内容

20．生命离不开空气和水，下列有关二者的说法正确的是（　　）
A．水污染与人类活动无关
B．可采用沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法净化水
C．可用带火星的木条检验空气中的氧气
D．分离液态空气制氧气是分解反应

分析 A、根据生活污水会造成水的污染分析；
B、根据净水的方法解答；
C、根据氧气可助燃，能使带火星的木条复燃解答；
D、根据分离液态空气制氧气的原理解答．

解答 解：A、生活污水会造成水的污染，水污染与人类活动有密切的关系．故错误；
B、根据净水的方法可知：可采用沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法净化水，故正确；
C、氧气可助燃，能使带火星的木条复燃，但空气中氧气浓度小，不能使带火星的木条复燃，故错误；
D、离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，是物理变化，不是化学变化，故错误．
答案：B

点评 水是我们最熟悉的物质，本题的难度不大，归纳总结有关水的知识是解答本题的基础．

练习册系列答案
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10．下列各组物质在水中能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由．
（1）镁和稀硫酸：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
（2）锌和氯化银：不能反应，因为氯化银不溶于水
（3）氯化钾和硝酸铜：不能反应，因为无气体或水或沉淀生成
（4）硫酸铜和氯化钡：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2．
11．配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（　　）
A．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
B．氯化钠晶体不纯（杂质难溶干水）
C．用量筒取水时俯视读数
D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
8．“白铁皮”是一种广泛应用于生产生活的金属材料． 某班级分两个兴趣小组开展了对“白铁皮”相关性质及应用的调查研究活动．
Ⅰ．查阅资料：“白铁皮”是指表面镀锌的铁皮，不易生锈，有较强的耐腐蚀性．
Ⅱ．提出问题：“白铁皮”比铁更耐腐蚀的原因是什么？
Ⅲ．作出猜想：
第一小组猜想：“白铁皮”表面锌的化学性质没有铁活泼，所以不易被腐蚀；
第二小组猜想：“白铁皮”耐腐蚀是因为表面的锌对铁起到了保护作用；
你认为第一小组猜想是错误的，请用一个反应的事实向该小组同学说明Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe（用化学方程式表示）．
IV．进行实验：
【目的】测定“白铁皮”的中锌的质量分数．
第一组实验：剪取一块质量为m1克的“白铁皮”，放入烧杯中，加入足量稀盐酸，反应一段时间后，立即将剩余铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量，质量为m2克．
【现象】实验中，当稀盐酸加入时，观察到“白铁皮”表面产生气泡，相关反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．但一段时间后反应速率突然减小，表明锌已经完全反应，此时，应立即将剩余铁皮取出．
【结论】小组同学根据实验测定数据，计算出该“白铁皮”中锌的质量分数为$\frac{m_{1}-m_{2}}{m_{1}}$×100%（用字母表达）．
【反思】1．若取出的剩余铁皮不清洗，会导致测得锌的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．检验剩余铁皮表面已洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生．
      2．实验操作中，洗净的铁片一定要小心烘干，主要是为了防止铁片被氧化．
      3．小组中有同学认为该方案可能导致测得锌的质量分数偏大，你认为可能的原因是部分铁和稀盐酸反应．（写出一点即可）
第二组实验：针对第一组实验方案的不足，第二组的同学查阅资料得知，锌和氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠（Na2ZnO2）和氢气，
铁不能与强碱溶液反应．于是设计了如图所示装置．
【原理】写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑，该反应的基本类型为置换反应．
【装置】图中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下．
【步骤】检查气密性，将药品装入各仪器中，连接好装置，
进行以下操作：
①记录C中液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
则正确的操作步骤为：④→①→③→②→④→①
【结论】若实验中“白铁皮”样品质量为1g，测得生成氢气的体积为11.2mL（标准状况下氢气的密度为
0.0899g/L），则“白铁皮”中锌的质量分数为3.25%（结果保留两位小数）．
【应用】1．生活中，不能用钢丝球打磨“白铁皮”表面，原因是会破坏表面的锌镀层．
       2．工厂不能（填“能”或“不能”）用“白铁皮”桶长期盛放稀硫酸溶液，理由是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．
15．小明绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）曲线A和B的交叉点M表示的含义是40℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）若A中含有少量B提纯A，可采用的提纯方法是降温结晶；
（3）将50℃时A、B两种物质均达到饱和的同一溶液降到10℃，过滤、分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是：A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）50℃时将70gA物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
5．下列气体，不属于温室气体的是（　　）
A．CO2B．O3C．N2D．CH4
12．工业上有如图工艺流程：（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）试回答：

（1）燃烧石灰石发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）加入试剂①该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗．
（3）生产过程中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺可循环使用的物质是H2O、CO2（填化学式）．此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是生成的碳酸钙是纯净物，石灰石是混合物．
9．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态，化合物D的水溶液呈浅绿色．
（1）写出有关物质的化学式：ACO、DFeCl2；
（2）指出反应⑤的基本反应类型：置换反应；
（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为氢氧化钙溶液（填名称）；
（4）写出反应②的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
10．放在一密闭玻璃容器中的干冰一会变成了二氧化碳气体，关于这个变化的说法正确的是（　　）
A．这个变化的本质是分子破裂成了原子，原子重新组合成了新分子
B．在该变化过程中分子间的间隙增大，分子的数目增加
C．如果在该容器加入紫色石蕊试液，石蕊变成蓝色
D．可观察到容器的内外壁上有许多小水珠

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