题目内容

12．工业上有如图工艺流程：（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）试回答：

（1）燃烧石灰石发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）加入试剂①该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗．
（3）生产过程中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺可循环使用的物质是H2O、CO2（填化学式）．此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是生成的碳酸钙是纯净物，石灰石是混合物．

分析 （1）根据石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳进行分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不溶于液体的固体和液体分离的一种方法和过滤用到的仪器考虑；
（3）根据循环使用的物质在前面的反应中是反应物，到了后面的反应中又成了生成物，原石灰石中含有杂质，工艺最后得到的碳酸钙是纯净物质．

解答 解：（1）石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳，反应条件是高温，二氧化碳后面标上上升符号，化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，工业属于放热反应，不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，过滤时用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）循环使用的物质在前面的反应中是反应物，到了后面的反应中又成了生成物，由工艺流程可知，固体加入试剂①变成石灰水，试剂①是水；石灰水加入试剂②得到碳酸钙和水，所以试剂②是二氧化碳，碳酸钙高温得到了氧化钙和二氧化碳，这里的二氧化碳可用于试剂②，所以可循环使用，试剂①是水，最后反应又生成了水，所以水也可以循环使用；原石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质属于混合物，工艺最后得到的碳酸钙是纯净物．
故答案为：（1）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）放热，过滤，漏斗；
（3）H2O、CO2；生成的碳酸钙是纯净物，石灰石是混合物．

点评 在解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成分，然后结合学过的知识进行分析．

练习册系列答案
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