题目内容
12．将一定量的Zn投入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应，下列说法正确的是（ ）| A． | 若剩余固体只有Ag，则溶液溶质可能有三种 | |
| B． | 若锌反应完，则溶液中溶质只有Zn（NO3）2 | |
| C． | 若溶液中有AgNO3，则剩余固体中有Ag、Fe | |
| D． | 若锌足量，反应后溶液质量一定减轻 |
分析 锌比铁活泼，铁比银活泼，将一定量的Zn投入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，如果锌有剩余，则再和硝酸亚铁反应．
解答 解：A、若剩余固体只有Ag，则溶液溶质可能有三种，即溶液中的溶质是锌和硝酸银反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸亚铁，该选项说法正确；
B、若锌反应完，则溶液中溶质不一定只有Zn（NO3）2，例如当锌不足以和硝酸银完全反应时，溶液中的溶质是锌和硝酸银反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸亚铁，该选项说法不正确；
C、若溶液中有AgNO3，则锌不足以和硝酸银反应，则剩余固体中只有Ag，该选项说法不正确；
D、锌和硝酸亚铁、硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe，Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
65 56 65 216
由以上关系可知，当65份质量的锌反应时生成56份质量的铁，随着反应的进行，溶液质量增大，当65份质量的锌反应时生成216份质量的银，随着反应的进行，溶液质量减小，由于不知道各种物质的具体质量，因此若锌足量，反应后溶液质量不一定减轻，该选项说法不正确．
故选：A．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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