题目内容

11．已知，无水FeSO4在t℃时可发生如下反应：aFeSO4$\frac{\underline{\;t℃\;}}{\;}$bFe2O3+cSO2↑+dX↑．取152g无水FeSO4，在t℃时充分加热，使之完全分解，将产生的气体产物通入足量稀硫酸（已知SO2气体不能被浓硫酸吸收），浓硫酸质量增加40g，再通过NaOH溶液，NaOH溶液质量增加32g，则下列说法正确的是（　　）
A．X化学式可能是H2OB．剩余固体的质量为80g
C．生成SO2和X气体的总质量为32gD．方程式中a：c=1：1

分析 A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据质量守恒定律可知，剩余固体的质量为152g-40g-32g=80g；
C、浓硫酸质量增加40g，增加的是X的质量，再通过NaOH溶液，NaOH溶液质量增加32g，增加的是二氧化硫的质量；
D、根据质量守恒定律可知，硫原子个数反应前后不变，若X中不含有硫元素，则a：b=1：1，若X中含有硫元素，则a：b≠1：1．

解答 解：A、硫酸亚铁中没有氢元素，根据质量守恒定律可知，X化学式不可能是H2O，故说法错误；
B、根据质量守恒定律可知，剩余固体的质量为152g-40g-32g=80g，故说法正确；
C、浓硫酸质量增加40g，增加的是X的质量，再通过NaOH溶液，NaOH溶液质量增加32g，增加的是二氧化硫的质量，因此生成SO2和X气体的总质量为40g+32g=72g，故说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，硫原子个数反应前后不变，若X中不含有硫元素，则a：b=1：1，若X中含有硫元素，则a：b≠1：1，因此a：c不一定等于1：1，故说法错误；
故选B．

点评 此题难度不大，掌握质量守恒定律以及其应用等即可顺利解答此题．

练习册系列答案
相关题目
1．下刻实验操作正确的（　　）
A．
放入铁钉		B．
稀释浓硫酸		C．
测溶液的酸碱度		D．
点燃酒精灯
2．下列实验操作正确的是（　　）
A．
读取液体体积		B．
加热液体		C．
取用粉末状药品		D．
稀释浓硫酸
19．下列实验操作中正确的是（　　）
A．测溶液pH值B．稀释浓硫酸C．称量NaOH固体D．
蒸发结晶
6．下列有关物质性质与应用的叙述及其对应关系均正确的是（　　）
A．盐酸具有挥发性，可用于铁钉除锈
B．Ba（OH）2具有碱性，可用于中和胃酸
C．白磷具有易燃性，可用于制造安全火柴
D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
5．如图所示，在实验台上放置三瓶气体，集气瓶A盛有C02、O2、H2中 的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种．小刚和小强想对瓶中气体进行探究．
（1）他们由放置方法判断，A瓶中的气体是H2．
（2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体是余下两种气体中的哪一种．
?小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象．按小刚的方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是O2．
?小强的方案：将一种无色澄清溶液倒入B瓶中，振荡，观察溶液是否发生明显变化．
小强所选的是Ca（OH）2 ．
（3）该空多余小刚认为C瓶没有气体，小强认为有空气，请你设计实验验证，得出结论：将燃着的木条伸入空气中，气体能照常燃烧，无任何变化，说明瓶中是空气，如果燃着的木条熄灭，说明瓶内没有气体．．
12．将一定量的Zn投入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应，下列说法正确的是（　　）
A．若剩余固体只有Ag，则溶液溶质可能有三种
B．若锌反应完，则溶液中溶质只有Zn（NO3）2
C．若溶液中有AgNO3，则剩余固体中有Ag、Fe
D．若锌足量，反应后溶液质量一定减轻
9．下列叙述中，错误的是（　　）
A．食物的腐败、金属的生锈都是氧化反应
B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C．动植物的呼吸作用也是地球上产生二氧化碳的原因之一
D．干燥空气中各组分气体体积分数约为：氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%
10．以下实验现象描述错误的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．电解水实验中，负极连接的电极产生的气体体积大
C．银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红色铜
D．甲烷燃烧时产生蓝色的火焰

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