Question

19．在Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应．
（1）若铁粉过量，则反应后溶液中所含的金属阳离子是Fe²⁺、Zn²⁺．
（2）若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则固体物质中一定含有Ag．

Answer 1

分析 根据四种金属的活动性强弱关系：锌＞铁＞铜＞银，分析向混合溶液中加入铁粉后所发生的反应，进而判断反应后溶液或固体的成分；并写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）铁粉过量，说明混合溶液中的硝酸铜和硝酸银全部与铁粉发生反应，反应使铁粉变成硝酸亚铁，因此反应后溶液中只含有反应生成的硝酸亚铁和不反应的硝酸锌；溶液中的金属离子为Fe²⁺、Zn²⁺；
故答案为：Fe²⁺、Zn²⁺；
（2）铁粉不足，因铁粉会先和混合溶液中有硝酸银发生反应，所以滤出的固体中一定含有银；由于铁粉不足，不能判断是否与硝酸铜发生反应，也就无法判断固体中是否含铜；
故填：Ag．

点评 金属与盐的混合溶液反应时，是按金属的活动性由弱到强集依次进行的，即先置换出活动性最弱的金属，最后置换出活动性强的金属．