Question

4．小明从实验室里拿出一瓶氢氧化钠溶液，发现瓶口有白色粉末，为验证白色粉末的成分，小明取少量白色粉末溶于水，取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色；另取少量溶液于试管中，滴加稀硫酸产生气泡．
（1）请你推测该白色粉末中一定存在的物质是什么？碳酸钠
（2）用化学方程式表示氢氧化钠在空气中变质的原因CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）写出既能检验氢氧化钠变质又能除去杂质的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）若想检验一瓶氢氧化钠固体变质程度，小红进行了如下操作：取样品少量，加水配成溶液，在溶液中滴加氯化钙溶液，至不再有白色沉淀生成，过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明氢氧化钠部分（填“部分”或“全部”）变质．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠的化学性质和实验现象进行分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，既能检验氢氧化钠已变质，并能除去的药品应选择氢氧化钙溶液，两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）取样品少量，加水配成溶液，在溶液中滴加显中性的氯化钙溶液，至不再有白色沉淀生成，过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中有氢氧化钠．

解答 解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故推测该白色粉末中一定存在的物质是碳酸钠，故填：碳酸钠；
（2）氢氧化钠变质为碳酸钠是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，既能检验氢氧化钠已变质，并能除去的药品应选择氢氧化钙溶液，两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）取样品少量，加水配成溶液，在溶液中滴加显中性的氯化钙溶液，至不再有白色沉淀生成，过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中有氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质，故填：氯化钙；部分．

点评 检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．