题目内容

16．已知20℃时氯化钠的溶解度为36克/100克水，现将20克氯化钠加到50克水中，能否配制成20℃时的氯化钠饱和溶液？（经计算，得结论）

分析 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，据此进行分析解答．

解答 解：20℃时氯化钠的溶解度为36克/100克水，其含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，溶液达到饱和状态，则该温度下50g水中最多能溶解氯化钠18g，故将20克氯化钠加到50克水中，能配制成20℃时的氯化钠饱和溶液．
故答案为：20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠18g，能配制成20℃时的氯化钠饱和溶液．

点评 本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．在酒精灯或蜡烛的火焰中，温度最高的部分是（　　）
A．焰心B．内焰C．外焰D．都一样
7．下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（　　）
A．空气、牛奶、氧气B．空气、氯酸钾、铁
C．石油、水、石墨D．冰水混合物、二氧化碳、冰
4．某探究小组在学习分子知识后，拟展开实验验证：①分子是不断运动；②温度越高，分子运动越快．该小组想实验老师要来了玻璃棒、玻璃管、浓氨水、浓盐酸、棉花团等实验用品，并按如图所示操作进行实验：

实验I：
实验步骤：如图中的甲所示，让两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近．
实验现象：产生大量白烟．
解释与结论：氨气能与氯化氢发生化学反应生成氯化铵．实验中，浓氨水与浓盐酸并无接触，但仍然发生了反应，由此证明分子在不断运动．
实验Ⅱ：
实验步骤：安装两套如图中乙所示的装置（在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团）．将一套放在室温环境中，另一套放在60℃的环境中进行观察．该实验的目的是研究温度对微粒运动情况的影响．
实验分析：
（1）该小组在实验Ⅱ的两次实验中，还发现在玻璃直管中部偏右部位看到较多的白烟．据此，该小组的同学认为：分子运动快慢与分子的相对分子质量有关．计算可知：氨气（NH3）和氯化氢（HCl）中，相对分子质量较小的是氨气．结合该实验的现象可知：相对分子质量越大，分子运动速率将越慢（填“快”或“慢”）．
（2）该实验现象不易准确观察，你认为可采用改进的措施是ABC
A、在玻璃管后方放一红布   B、用较长的玻璃管   C、使用秒表计时器．
11．根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型．
（1）铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）
（2）学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（化合反应）
（3）镁条在空气中燃烧．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO（化合反应）
（4）木炭在氧气中燃烧．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（化合反应）
（5）过氧化氢在二氧化锰催化下分解．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）
（6）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（分解反应）
1．锌与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢气．若实验室里要制取2000mL氢气，需要锌的质量是多少？[标况下ρ（H2）=0.09g/L]．
1．氢气可被用作清洁能源，但百函喘组取、存储和运输都很困难．科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题．
以这项技术为基础，未来的氧动力汽车将樵带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是（C6H10O5）n科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成co，和Hz的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进．燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO2．根据以上材料，请回答下列问题：
（1）请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应不拜七学方程式
1（C6H10O5）n+7nH2O--12nH2↑+6nCO2↑
（2）若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是1.4×108焦/千克，燃料电池的能量转化效率是50%，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气3.6千克．
（3）这种技术的实用化，还存在较多问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO2就是问题之一．有人提出了下列三种方案：
①将混合气体通过澄清石灰水；
②将混合气体通过溶质质量分数为50%的氢氧化钠溶液；
③在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在20℃时，将CO2加压到5.73×106 Pa，即会液化；氢气在一239.96℃以上温度时，加高压也不会液化）．从实用的角度考虑，理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用③（填序号）．
18．在下列空格里，用“原子、分子或离子”填空
（1）氯化钠是由离子构成的；
（2）氦气是由原子 构成的  
（3）二氧化碳是由分子 构成的．
（4）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子．
19．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．
（1）请从如图甲常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空：

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是I；
②取用粉末状固体药品用到的仪器是G；
③镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是A；
④吸取和滴加少量液体试剂的仪器是B；
⑤用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是D；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是C；
（2）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按如图乙放置，其中正确的一项是③．（填序号）

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