Question

1．锌与硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸锌和氢气．若实验室里要制取2000mL氢气，需要锌的质量是多少？[标况下ρ（H₂）=0.09g/L]．

Answer 1

分析 由生成氢气的体积、密度，计算出生成氢气氢气的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出需要锌的质量即可．

解答 解：2000mL=2L，生成氢气的质量为0.09g/L×2=0.18g．
需要锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.18g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.18g}$      x=5.85g
答：需要锌的质量为5.85g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．